下列各组离子在指定溶液中能大量共存的
A.无色溶液中:K+、Na+、MnO4—、SO42—
B.由水电离出的c (OH— )=1.0× 10-13 mol L-1 的溶液中:Na+、Ba2+、Cl—、Br—
C.有较多Fe3+的溶液中:Na+、NH4+、HCO3—、SO42—
D.强酸性溶液中:K+、NH4+、I—、NO3—
下列与有机物结构、性质相关的叙述中,正确的是
A.煤油是石油的分馏产品,可用于保存少量金属钠
B.肥皂可以通过髙分子化合物油脂发生皂化反应制得
C.鸡蛋清中加人CuSO4溶液会产生盐析现象,析出的蛋白质可再溶于水
D.淀粉、纤维素完全水解的产物互为同分异构体,且都可与新制氢氧化铜反应
有机物H是一种合成药物的中间体,H的合成方案如下:
已知:R-CH=CH2R-CH2-CH2OH
请回答下列问题:
(1)A是相对分子质量为104的芳香烃,A的分子式为 。
(2)鉴别A和C两种有机物试剂为 。
(3)F为一氯代物,其核磁共振氢谱有三个吸收峰,则E的结构简式为 。
(4)写出B→C的化学方程式: 。
(5)写出D和G生成H的化学方程式: 。
(6)D的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有 种,写出其中核碰共振氢谱中吸收峰数目最少的结构简式:_____________。
A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大。A的最高正价和最低负价的绝对值相等。B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等。D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同,E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等,F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍。请回答下列问题:
(1)F的基态原了价电子排布式为 。
(2)B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为 。(用元素符号回答)
(3)下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是
A.分子中都含有σ键和π键
B.中心原子都sp杂化
C.都是含极性键和非极性键的非极性分子
D.互为等电子体
E.B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子
(4)F2+能与BD分子形成[F(BD)4]2+,其原因是BD分子中含有 。
(5)由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体,晶胞如图所示。B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中。与一个F原子距离最近的F原子的数目为 ,该晶体的化学式为 。若该晶体的相对分子质量为M,阿伏加德罗常数为NA,B、E、F三种元素的原子半径分别为r1pm、r2pm、r3pm,,则该晶体的密度表达式为 g·cm3。
随着不断向化工、石油、电力、海水淡化、建筑、日常生活用品等行业推广,钛金属日益被人们重视,被誉为“现代金属”和“战略金属”,是提高国防装备水平不可或缺的重要战略物资。工业主要以二氧化钛为原料冶炼金属钛。
Ⅰ.二氧化钛可由以下两种方法制备:
方法1:可用含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3,其中Ti元素化合价为+4价)制取,其主要流程如下:
(1)由滤液获得绿矾晶体的操作过程是 。
(2)甲溶液中除含TiO2+之外还含有的金属阳离子有 。
(3)已知10kg该钛铁矿中铁元素的质量分数为33.6%,能够得到绿矾晶体22.24kg,试计算最少加入铁粉的质量。
方法2:TiCl4水解生成TiO2·XH2O,过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2,此方法制备得到的是纳米二氧化钛。
(4)①TiCl4水解生成TiO2·XH2O的化学方程式为 。
②检验TiO2·XH2O中Cl-是否被除净的方法是 。
Ⅱ.二氧化钛可用于制取钛单质
(5)TiO2制取单质Ti,涉及到的步骤如下:
反应②的化学方程式是 ,该反应成功需要的其他条件及原因是 。
环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室合成环己酮的反应如下:
环己醇和环己酮的部分物理性质见下表:
物质 |
相对分子质量 |
沸点(℃) |
密度(g·cm—3、20 ℃) |
溶解性 |
|
环己醇 |
100 |
161.1 |
0.9624 |
能溶于水和醚 |
|
环己酮 |
98 |
155.6 |
0.9478 |
微溶于水,能溶于醚 |
|
现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应,制得主要含环己酮和水的粗产品,然后进行分离提纯。其主要步骤有(未排序):
A.蒸馏、除去乙醚后,收集151℃~156℃馏分
B.水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃,易燃烧)萃取,萃取液并入有机层
C.过滤
D.往液体中加入NaCl固体至饱和,静置,分液
E.加入无水MgSO4固体,除去有机物中少量水
回答下列问题:
(1)上述分提纯步骤的正确顺序是 。
(2)b中水层用乙醚萃取的目的是 。
(3)从下关于萃取分液操作的叙述中,不正确的是 。
A.水溶液中加入乙醚,转移至分液漏斗,塞上玻璃塞,如图用力振荡
B.振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C.经几次振荡并放气后,手持分漏斗静置液体分层
D.分液时,需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔,再打开旋塞待下层液体全部流尽时,再从上口倒出上层液体
(4)在上述操作D中,加入NaCl固体的作用是 。蒸馏除乙醚的操作中采用的加热方式为 。
(5)蒸馏操作时,一段时间后发现未通冷凝水,应采取的正确方法是 。
(6)恢复至室温时,分离得到纯产品体积为12mL,则环己酮的产率约是 。