已知FeS2与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3) 3、H2SO4和某单一的还原产物,若FeS2和参与反应的HNO3的物质的量之比为1:8,则该反应的还原产物是
A.NO2 B.NO C.N2O D.NH4NO3
某温度下,在一个2L的密闭容器中,加人4 mol A和2 molB进行如下反应:3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C,则下列说法正确的是
A.此时,B的平衡转化率是40%
B.增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大
C.该反应的化学平衡常数表达式是
D.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大
芳香族化合物A的分子式为C7H6O2,将它与NaHCO3溶液混合微热,有酸性气体产生,那么包括A在内,属于芳香族化合物的同分异构体数目是
A.2 B.3 C.4 D.5
常温下,下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.将pH=6的H2SO4 稀释1000倍后,c(H+)= 2 c(SO42—)
B.0.1 mol L-1 的 Na2CO3溶液中:c(OH— ) = c(HCO3— ) + c(H+) + c(H2CO3)
C.浓度均为0.1 mol L-1 '的 NaClO 溶液和 CH3COONa 溶液中,c(ClO—)﹤c(CH3COO—)
D.浓度分别为0.1 mol L-1和0.01 mol L-1的CH3COOH溶液中:c(CH3COO—)前者是后者的10倍
肼(N2H4)——空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池,电解质为20%~30%的KOH溶液,电池总反应为N2H4+ O2=N2+2H2O。下列关于该电池工作时说法中正确的是
A.溶液的pH保持不变
B.溶液中的阴离子向正极移动
C.正极的电极反应式:O2+4H++4e—=2H2O
D.负极的电极反应式:N2H4+4OH—﹣4e— =4H2O +N2
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的
A.无色溶液中:K+、Na+、MnO4—、SO42—
B.由水电离出的c (OH— )=1.0× 10-13 mol L-1 的溶液中:Na+、Ba2+、Cl—、Br—
C.有较多Fe3+的溶液中:Na+、NH4+、HCO3—、SO42—
D.强酸性溶液中:K+、NH4+、I—、NO3—