Question

氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂

质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O）。

（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl₂反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。

① 仪器A的名称是      。

② 装置B中发生反应的离子方程式是      。

③ 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要

（填“是”或“否”）      。

（2）试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号）      。

a．NaOH   b．NH₃·H₂O   c．CuO   d．Cu₂(OH) ₂CO₃   e．CuSO₄

（3）在溶液2转化为CuCl₂·2H₂O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。

已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：

Cu(H₂O)₄²⁺(aq) +4Cl^－(aq) CuCl₄^2－(aq) +4H₂O(l)

蓝色                    绿色

① 上述反应的化学平衡常数表达式是K=      。若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）      。

② 取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl₂溶液中有上述转化关系的是（填序号）      。

a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色

b．在Y中加入CuCl₂晶体，溶液变为绿色

c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色

d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失

Answer

（1）①分液漏斗     ②MnO2 +4H++2Cl－Mn2++ Cl2↑+2H2O

③否

（2）c d

（3）①      不变

②abc

【解析】

试题分析：（1）①仪器A的名称是分液漏斗；②B装置是制取氯气的装置，发生的离子方程式为

MnO2 +4H++2Cl－Mn2++ Cl2↑+2H2O；③氯气中即使含有氯化氢也与反应无关，因为氯化氢与铜不反应，所以没必要增加，填“否“

（2）溶液1呈酸性，需加碱调节pH，加入ab可调节pH，但引入了新的杂质，错误；加入e无法调节pH，错误；加入cd，CuO  、Cu2(OH) 2CO3均可与盐酸反应产生氯化铜，既调节pH又不引入新的杂质，正确，答案选cd。

（3）①根据平衡常数的定义得K=

K只与温度有关，所以增大氯离子浓度，K值不变

②a、将Y稀释，溶液呈蓝色，说明平衡逆向移动，正确；b、加入CuCl2晶体，氯离子浓度增大，平衡正向移动，溶液呈绿色，正确；c、原理同b，正确；d、取Y进行电解，溶液颜色最终消失

，铜离子被还原，溶液颜色消失，与上述反应无关，错误，答案选abc。

考点：考查氯气的制法，离子方程式的书写，仪器名称，溶液中平衡的移动及除杂问题