Question

下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是

            实验操作及现象                                                                                                    实验结论

A       分别向2 mL 0．1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液和2 mL 0．1 mol·L^-1 H₃BO₃溶液中滴加等浓度的NaHCO₃溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象      酸性：

CH₃COOH > H₂CO₃> H₃BO₃

B          向2 mL 0．1 mol·L^-1 NaOH溶液中滴加3滴0．1 mol·L^-1 MgCl₂溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0．1 mol·L^-1 FeCl₃溶液，出现红褐色沉淀                                                                                                                         溶解度：Mg(OH)₂>Fe(OH)₃

C          在少量无水乙醇中加入金属Na，生成可以在空气中燃烧的气体            CH₃CH₂OH是弱电解质

D       用3 mL稀H₂SO₄溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时，加入

1 mL浓H₂SO₄，又迅速产生较多气泡                                                                          H₂SO₄浓度增大，反应速率加快

Answer

A

【解析】

试题分析：强酸反应制弱酸，NaHCO3溶液只与CH3COOH反应，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3，故A正确；B．向2mL 0．1mol·L－1 NaOH溶液中滴加3滴0．1mol·L－1 MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0．1mol·L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，发生沉淀的转化，证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度，故B正确；钠能与乙醇中的羟基反应生成氢气，与电离无关，故C错误；浓硫酸稀释放热，温度升高，反应速率加快，故D错误，故选AB。

考点：本题考查较为综合，涉及酸性比较，沉淀转化以及元素化合物知识。