Question

己知反应A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0．20 mol A和0．20 mol B，10 s时达平衡。下列说法不正确的是

温度/℃	700	830	1200
K值	1．7	1．0	0．4

A．达到平衡后，B的转化率为50%

B．增大压强，正、逆反应速率均加快

C．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动

D．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A) = 0．005 mol·L^－1·s^－1

Answer

C

【解析】

试题分析：设平衡时参加反应的B的物质的量为xmol，则：

              A（g）+B（g）C（g）+D（g）

开始（mol·L－1）：0．2   0．2     0     0

变化（mol·L－1）：x      x       x     x

平衡（mol·L－1）：0．2-x  0．2-x   x    x

故 =1，解得x=0．1

所以平衡时B的转化率为×100%=50%，故A正确；增大压强，反应混合物的浓度都增大，故正、逆反应速率都增大，故B正确；由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为放热反应，故C错误；反应初始至平衡，A的平均反应速率v（A）==0．005mol·L－1·s－1，故D正确，故选C。

考点：本题考查化学平衡计算、化学平衡影响因素、平衡常数有关计算、反应速率影响因素等，难度中等。