Question

钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。

（1）Al(NO₃)₃是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al(NO₃)₃容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析。具体步骤如下图所示：

①加入试剂a后发生反应的离子方程式为          。

②操作b为          ，操作c为          。

③Al(NO₃)₃待测液中，c (Al³⁺) =           mol·L^-1（用m、v表示）。

（2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na₂S_x）分别作为两个电极的反应物，固体Al₂O₃陶瓷（可传导Na⁺）为电解质，其反应原理如下图所示：

①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在          范围内（填字母序号）。

物质	Na	S	Al2O3
熔点/℃	97．8	115	2050
沸点/℃	892	444．6	2980

a．100℃以下      b．100℃～300℃      c． 300℃～350℃    d． 350℃～2050℃

②放电时，电极A为          极。

③放电时，内电路中Na⁺的移动方向为          （填“从A到B”或“从B到A”）。

④充电时，总反应为Na₂S_x = 2Na + xS（3<x<5），则阳极的电极反应式为          。

Answer

（1）①Al3+ + 3NH3·H2O =Al(OH)3↓ + 3NH4+

②过滤洗涤（1分）   灼烧（或加热）冷却（1分）        

③ 1000m/51v

（2）①c        ②负

③从A到B      ④Sx2- - 2e- = xS

【解析】

试题分析：【解析】
（1）①由操作流程可知实验原理是Al(NO3)3和氨水反应生成Al(OH)3，试剂a为氨水，反应的方程式为Al3＋+3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4＋；

②Al(OH)3经过滤、洗涤、灼烧后生成Al2O3，冷却后称量，故答案为：过滤；洗涤、灼烧（或加热）、冷却；

③n（Al2O3）==mol，

则n（Al(NO3)3）=2n（Al2O3）=mol，

c（Al(NO3)3）==mol·L－1；

（2）①原电池工作时，控制的温度应为满足Na、S为熔融状态，则温度应高于115℃而低于444．6℃，只有c符合，故答案为：c；

②放电时，Na被氧化，应为原电池负极负；

③阳离子向正极移动，即从A到B；

④充电时，是电解池反应，阳极反应为：Sx2- - 2e- = xS。

考点：本题考查物质的分离、提纯以及含量的测定和原电池知识。