下列实验操作不能达到预期目的的是
实验目的 操作
A 欲比较水和乙醇中羟基氢的活泼性 用金属钠分别与水和乙醇反应
B 欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键 滴加酸性KMnO4溶液,看紫红色是否褪去
C 欲确定磷、砷两元素非金属性的强弱 测定同温同浓度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pH
D 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入NaOH溶液,充分反应后,分液
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1mol/L KMnO4溶液:K+、Na+、I-、Cl-
B.能溶解Al2O3的溶液:Na+、K+、HCO3-、NO3-
C.加入KSCN显红色的溶液:K+、Mg2+、Cl-、SO42-
D.水电离出c(OH-)=10-5mol/L的溶液:Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
下列各组实验现象可用同一原理解释的是
A.品红溶液中分别通入SO2和Cl2,品红均褪色
B.溴水分别滴入植物油和裂化汽油中,溴水均褪色
C.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低
D.鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和CuCl2溶液,均有固体析出
下列物质的有效成分及用途对应不正确的是
A B C D
物质 沼气 漂白液 单晶硅 食醋
有效成分 CH4 NaClO Si CH3COOH
用途 做燃料 做消毒剂 做光导纤维 做调味剂
某小组对Cu与浓HNO3的反应进行研究。记录如下:
I.Cu与浓HN03反应的化学方程式是 。
II.探究实验1中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因。
(1)甲认为溶液呈绿色是由Cu2+离子浓度较大引起的。乙根据实验记录,认为此观点不正确,乙的依据是 。
(2)乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO2引起的。进行实验2:先将NO2通入B中,再鼓入N2。结果证实假设成立。则以上两步操作对应的现象分别是 、 。
(3)为深入研究,丙查阅资料,有如下信息:
i.溶有NO2的、浓HNO3呈黄色;水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈无色。
ii.NO2溶于水,会发生反应2NO2+H2O =HNO3+HNO2HNO2是弱酸,只能稳定存在于冷、稀的溶液中,否则易分解。
iii.NO—2能与Cu2+反应:Cu2+(蓝色)+4 NO2-Cu(NO2)42-(绿色)
据此,丙进一步假设:
①可能是A中剩余的浓HNO3溶解了NO2得到的黄色溶液与Cu(NO3)2的蓝色溶液混合而形成的绿色;
②可能是A中生成了Cu(NO2)2—4使溶液呈绿色。
丙进行如下实验:
①亚硝酸分解的化学方程式是 。
②请用平衡原理解释加入稀H2SO4后绿色溶液变蓝的原因: 。
(4)根据实验得出结论:实验l中溶液A呈绿色的主要原因是 ,请依据实验现象阐述理由: 。
以铝灰(主要成分为Al、Al2O3,另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质)为原料,可制得液体聚合氯化铝Alm(OH)nCl3m-n,生产的部分过程如下图所示(部分产物和操作已略去)。
已知某些硫化物的性质如下表:
(1)操作I是 。Al2O3与盐酸反应的离子方程式是 。
(2)滤渣2为黑色,该黑色物质的化学式是 。
(3)向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀,此时溶液的pH约为3.7。NaClO的作用是 。
(4)将滤液3的pH调至4.2~4.5,利用水解反应得到液体聚合氯化铝。反应的化学方程式是 。
(5)将滤液3电解也可以得到液体聚合氯化铝。装置如图所示(阴离子交换膜只允许阴离子通过,电极为惰性电极)。
①写出阴极室的电极反应: 。
②简述在反应室中生成聚合氯他铝的原理: 。