0.1 mol·L—1NH4Cl溶液的pH最接近于
A.13 B.7 C.5.2 D.1
下列阳离子中,不能用于区别SO42—、OH—两种离子的是
A.Fe3+ B.Ba2+ C.Cu2+ D.H+
将下列气体通入水中,其饱和水溶液酸性最强的是
A.CH4 B.NH3 C.HBr D.SO2
114号元素的一种同位素是由俄罗斯科学家合成的,存在时间只有30s,其质量数为289,该原子的中子数与电子数之差为
A.61 B.114 C.175 D.289
某烃的含氧衍生物A能发生如下图所示的变化。已知A的蒸气密度是相同条件下H2的88倍,C的所有碳原子在同一平面上,J分子中所有碳原子在一条直线上,H遇FeCl3溶液显紫色。
(1)A分子中含有的官能团有 。
A→B+C的反应方程式为 。
(2)写出由B生成H的反应方程式为 。
(3)由D生成(C4H6O2)n的反应类型为 。由G到J的反应类型为 。
(4)G的结构简式为 ,
(5)A的同分异构体甚多,满足下列条件的A的所有同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
①含苯环; ②含羧基; ③含醛基; ④含碳碳双键。
(1)过渡金属元素铁能形成多种配合物,如:[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。
① 基态Fe3+的M层电子排布式为 。
② 尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是 、 ;
③ 配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x= 。 Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于 (填晶体类型)
(2)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图,距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长a= cm。 (用含ρ、NA的计算式表示)
(3)下列说法正确的是 _。
A.第一电离能大小:S>P>Si
B.电负性顺序:C<N<O<F
C.因为晶格能CaO比KCl高,所以KCl比CaO熔点低
D.SO2与CO2的化学性质类似,分子结构也都呈直线型,相同条件下SO2的溶解度更大
E.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔沸点越高
(4)图1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良导体。
① 图中d单质的晶体堆积方式类型是 。
② 单质a、b、f 对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子中含 个σ键, 个π键。
③ 图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构,请简要说明该物质易溶于水的原因: 。