一定条件下,将Na与O2反应的生成物1.5g溶于水,所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5 mol·L—1的HCl溶液中和,则该生成物的成分是
A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO2
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,发生反应SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g),其正反应速率(v)随时间(t)变化的关系如下图所示。下列结论中错误的是
A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物的浓度:a点大于b点
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.逆反应速率:c点大于b点
常温下测得浓度均为0.1 mol·L—1的下列三种溶液的pH:
溶 质 |
NaHCO3 |
Na2CO3 |
NaCN |
pH |
8.4 |
11.6 |
11.1 |
下列说法中错误的是
A.溶液中阳离子物质的量之和的关系为:Na2CO3 >NaHCO3=NaCN
B.相同条件下的酸性:H2CO3 >HCN
C.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
D.升高Na2CO3溶液的温度会使c(HCO3—)/ c(CO32—)增大
氢镍电池是一种碱性可充电电池,污染小,比能量较大。氢镍电池的总反应式是:
H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2 。据此反应式判断,下列叙述中正确的是
A.电池放电时,H2是正极
B.电池充电时,镍元素被还原
C.充电时,电池负极的电极反应式为2H2O+2e— =H2+2OH—
D.电池放电时,H2是负极,负极周围溶液的pH不断增大
pH相同的CH3COOH和HCl溶液,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同,则m和n的关系是
A.m<n B.m>n C.m=n D.不能确定
将标准状况下1.12L氨气溶于500mL水中配制成溶液,从中取出5mL,有关这5mL溶液的叙 述正确的是
A.溶液中c(NH4+)< c(OH—) B.氨水的物质的量浓度为0.1 mol·L—1
C.溶液的pH>13 D.与5mL 0.1mol·L—1HCl溶液恰好完全中和