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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) ①使甲基橙变红色的溶液...

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

①使甲基橙变红色的溶液:满分5 manfen5.com

②银氨溶液:满分5 manfen5.com

③PH=12的溶液中:满分5 manfen5.com

④加人A1能放出H2的溶液:满分5 manfen5.com

⑤由水电离出的满分5 manfen5.com

⑥溶液中满分5 manfen5.com

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A 【解析】 试题分析:①使甲基橙变红色的溶液呈酸性,酸性条件下组内离子间不反应,能大量共存,正确;②题给条件下组内离子间不反应,能大量共存,正确;③PH=12的溶液呈碱性,碱性条件下组内离子间不反应,能大量共存,正确;④加人A1能放出H2的溶液既可能为强酸溶液,又可能为强碱溶液,酸性条件下,H+、NO3—和铝反应不放氢气,碱性条件下,OH—和铵离子反应生成一水合氨弱电解质,不能大量共存,错误;⑤由水电离出的c(OH—)=1×10—13mol/L的溶液既可能为强酸溶液,又可能为强碱溶液,酸性条件下,H+和碳酸氢根反应生成水和二氧化碳,碱性条件下,OH—和碳酸氢根反应生成水和碳酸根,不能大量共存,错误;⑥溶液中c(OH—)=1×10—13mol/L的溶液呈酸性,酸性条件下,H+、NO3—和亚铁离子、碘离子间发生氧化还原反应,不能大量共存,错误;选A。 考点:考查离子反应、离子共存问题。
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考点分析:
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若NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )

A.22 g乙醛中含有3 NA满分5 manfen5.com

B.lmol C12与足量Fe完全反应,反应中转移3 N A个电子

C.对于Si+O2满分5 manfen5.comSiO2,每当形成2 NA个Si-O键,需断开NA个Si--Si键

D.氯元素的某种核素的质量为ag,该核素的摩尔质量为aNAg/mol

 

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下列说法正确的是( )

A.“雾霆天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关

B.乙醇、乙酸和甲醛广泛用于食品加工

C.蛋白质、纤维素、油脂、天然橡胶都是天然高分子化合物

D.橙子、柠檬一类的水果口感虽然酸,但是属于碱性食品

 

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化合物H是重要的有机化合物,可由E和F在一定条件下合成:(有些反应条件省略如:加热等)

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已知以下信息:

A属于芳香烃,H属于酯类化合物。

I的核磁共振氢谱为二组峰,且峰的面积比为6:1。

回答下列问题:

(1)B的结构简式             ,C的官能团名称             

(2)B满分5 manfen5.comC;G满分5 manfen5.comJ两步的反应类型                               

(3)① E+F满分5 manfen5.comH的化学方程式                                

②I满分5 manfen5.comG 的化学方程式                                 

(4)H的同系物K比H相对分子质量小28,K的同分异构体中能同时满足如下条件:

①属于芳香族化合物

②能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2,共有______种(不考虑立体异构)。

K的一个同分异构体能发生银镜反应,也能使FeCl3溶液显紫色,苯环上有两个支链,苯环上的氢的核磁共振氢谱为二组峰,且峰面积比为1:1,写出K的这种同分异构体的结构简式                

 

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A,B,C,D,E五种元素,均位于周期表的前四周期,它们的核电荷数依次增加,且核电荷数之和为57;B原子的L层P轨道中有2个电子,C的原子核外有三个未成对电子,D与B原子的价电子数相同,E原子的K层电子数与最外层电子数之比为2:1,其d轨道处于全充满状态。

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(1)B,D可分别与A形成只含一个中心原子的共价化合物X和Y,其中X的电子式为             ;Y采取的杂化轨道类型为             ;C与A形成的常见化合物的分子构型为            

(2)B和D的最高价氧化物的晶体中熔点较高的是(填化学式)            ,其原因        

(3)B与C比较电负性较大的是                 (填元素符号),E2的核外电子排布式为                   

(4)E2与C的常见氢化物形成的配离子的离子反应方程式为                  

(5)铝单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。若已知铝原子半径为d,NA表示阿伏加德罗常数,摩尔质量为M,则该原子的配位数         ,该晶体的密度可表示为______________,据下图计算,Al原子采取的面心立方堆积的空间利用率为 __________。    

 

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明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4、和H2SO4的工艺过程如下所示:

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焙烧明矾的化学方程式为:4KAl(SO4)2·12H2O + 3S = 2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2 + 48H2O

请回答下列问题:

(1)在焙烧明矾的反应中,还原剂是       

(2)从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是       

(3)Al2O3在一定条件下可制得AlN,其晶体结构如图所示,该晶体中Al的配位数是       

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(4)以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,该电池反应的化学方程式是       

(5)焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时:

2SO2(g)+ O2(g)满分5 manfen5.com2SO3(g)           △H1 = -197 kJ /mol;

H2O(g)满分5 manfen5.comH2O(l)                    △H2 = -44 kJ/mol;

2SO2(g)+ O2(g)+ 2H2O(g)=2H2SO4(aq) △H3 = -545 kJ/mol。

则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是           

焙烧948 t明矾(M = 474 g/mol),若SO2的利用率为96%,可产生质量分数为98%的硫酸      t。

 

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