500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3—)=6．0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（ ）
A．原混合溶液中n(K＋)为2 mol
B．上述电解过程中共转移4 mol电子
C．电解得到的Cu的物质的量为0．5 mol
D．电解后溶液中c(OH—)为2 mol/L
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
①使甲基橙变红色的溶液：
②银氨溶液：
③PH=12的溶液中：
④加人A1能放出H2的溶液：
⑤由水电离出的
⑥溶液中
若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．22 g乙醛中含有3 NA个
键
B．lmol C12与足量Fe完全反应，反应中转移3 N A个电子
C．对于Si+O2
SiO2，每当形成2 NA个Si－O键，需断开NA个Si--Si键
D．氯元素的某种核素的质量为ag，该核素的摩尔质量为aNAg/mol
下列说法正确的是（ ）
A．“雾霆天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关
B．乙醇、乙酸和甲醛广泛用于食品加工
C．蛋白质、纤维素、油脂、天然橡胶都是天然高分子化合物
D．橙子、柠檬一类的水果口感虽然酸，但是属于碱性食品
化合物H是重要的有机化合物，可由E和F在一定条件下合成：（有些反应条件省略如：加热等）
已知以下信息：
A属于芳香烃，H属于酯类化合物。
I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6:1。
回答下列问题：
（1）B的结构简式 ，C的官能团名称 。
（2）B
C；GJ两步的反应类型 ，
。
（3）①
E+FH的化学方程式
。
②IG 的化学方程式
。
（4）H的同系物K比H相对分子质量小28，K的同分异构体中能同时满足如下条件：
①属于芳香族化合物
②能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有______种（不考虑立体异构）。
K的一个同分异构体能发生银镜反应，也能使FeCl3溶液显紫色，苯环上有两个支链，苯环上的氢的核磁共振氢谱为二组峰，且峰面积比为1：1，写出K的这种同分异构体的结构简式 。
A，B，C，D，E五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57；B原子的L层P轨道中有2个电子，C的原子核外有三个未成对电子，D与B原子的价电子数相同，E原子的K层电子数与最外层电子数之比为2:1，其d轨道处于全充满状态。
（1）B，D可分别与A形成只含一个中心原子的共价化合物X和Y，其中X的电子式为 ；Y采取的杂化轨道类型为 ；C与A形成的常见化合物的分子构型为 。
（2）B和D的最高价氧化物的晶体中熔点较高的是（填化学式） ，其原因 。
（3）B与C比较电负性较大的是 （填元素符号），E2＋的核外电子排布式为 。
（4）E2＋与C的常见氢化物形成的配离子的离子反应方程式为 。
（5）铝单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。若已知铝原子半径为d，NA表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为M，则该原子的配位数 ，该晶体的密度可表示为______________，据下图计算，Al原子采取的面心立方堆积的空间利用率为 __________。
