Question

在一定条件下，CO(g)和H₂(g)发生反应：CO(g) + 2H₂(g) CH₃OH(g)  △H=akJ/mol在容积固定的2L密闭容器中充入2mol CO(g)和4molH₂(g)发生反应，测定在不同温度、不同时段下CO的转化率如下表：

下列说法中正确的是

A．热化学方程式中a＞0

B．T₁℃下，在第一小时内用H₂表示的化学反应速率为0．4mol/(L．h)

C．T₁℃下，该反应的化学平衡常数为25

D．T₂℃下，ɑ₁=ɑ₂﹥80%

Answer

C

【解析】

试题分析：A、分析题给数据知，第一小时内T2℃时反应速率快，温度T1＜T2，结合转化率分析，该反应为放热反应，热化学方程式中a＜0，错误；B、根据题给数据分析，T1℃下，在第一小时内CO的物质的量浓度浓度变化为0.4mol/L，结合反应方程式知，H2的浓度变化为0.8mol/L，用H2表示的化学反应速率为0．8mol/(L．h)，错误；C、根据题给数据分析，T1℃下，该反应达平衡时各物质的平衡浓度为：CO0.2mol/L，H20.4mol/L，CH3OH0.8mol/L，代入平衡常数表达式计算得化学平衡常数为25，正确；D、分析题给数据知，第一小时内T2℃时反应速率快，先达到平衡，温度T1＜T2，结合转化率分析，该反应为放热反应，升温平衡向吸热反应方向移动，T2℃下，ɑ1=ɑ2＜80%，错误。

考点：考查化学反应速率和化学平衡。