Question

有A、E、R、X、Y、Z六种前四周期元素，原子序数依次增大，基态A原子的2p轨道处半充满状态，原子的第一电离能E﹤A， R是地壳中含量最高的金属元素，X原子核外的M层中有三对成对电子，Y为周期表前四周期中电负性最小的元素， Z原子核外电子数为24。

请回答下列问题：

（1）基态Z原子的核外电子排布式是      。AE₂⁺与二氧化碳分子互为等电子体，AE₂⁺的电子式是____。AX₃ 分子的VSEPR模型是      。

（2）某化合物由E、Y两种元素组成，其晶胞如图，该化合物的化学式为______。

（3）在化合物Y₂ZE₄的水溶液入适量硫酸，能观察到的现象是       。

（4）A的简单氢化物极易溶于E的简单氢化物，其原因是           。

（5）A的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与R的单质反应时，A被还原到最低价，该反应的化学方程式是                                             。

Answer

（1）1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar])3d54s1（2分）（2分）四面体（1分）

（2）KO2（2分）

（3）溶液由黄色变成橙色    （2分）

（4）NH3、H2O都是极性分子，且它们分子间还能形成氢键（2分）

（5）8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O  （3分）

【解析】

试题分析：根据题给信息知，A、E、R、X、Y、Z六种前四周期元素，原子序数依次增大，基态A原子的2p轨道处半充满状态，则A为氮元素；原子的第一电离能E﹤A，结合题给信息知E为氧元素； R是地壳中含量最高的金属元素，则R为铝元素；X原子核外的M层中有三对成对电子，则X为氯元素；Y为周期表前四周期中电负性最小的元素，则Y为钾元素； Z原子核外电子数为24，则铬元素。（1）Z为铬元素，基态铬原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar])3d54s1；NO2+与二氧化碳分子互为等电子体，根据二氧化碳的电子式写出NO2+的电子式是；NCl3 的中心价电子对数为4，分子的VSEPR模型是四面体；（2）某化合物由O、K两种元素组成，根据其晶胞结构利用切割法分析，1个晶胞中含有8个O，4个K，该化合物的化学式为KO2；（3）在化合物K2CrO4的水溶液入适量硫酸，发生的反应为2H++CrO42—===Cr2O72—+H2O，能观察到的现象是溶液由黄色变成橙色；（4）A的简单氢化物NH3极易溶于E的简单氢化物H2O，其原因是NH3、H2O都是极性分子，且它们分子间还能形成氢键；（5）A的最高价氧化物对应水化物HNO3的稀溶液与铝单质反应时，氮元素被还原到最低价，生成硝酸铝、硝酸铵和水，该反应的化学方程式是8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O。

考点：考查元素推断和元素的性质，涉及原子结构、分子结构和晶体结构及相关物质的性质。