下列关于SO2性质的分析,正确的是
A.通入BaCl2溶液中,有白色沉淀生成 B.通入FeCl3溶液中,有SO42-生成
C.通入氯水中,有淡黄色沉淀生成 D.通入KI溶液中,有I2生成
下列对应的表达方式错误的是
A .Cl-的结构示意图 B.氢氧根离子的电子式:
C.碳-12原子 D.HClO的结构式 H-Cl-O
下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是
A.11.2L氧气和臭氧的混合气体所含的原子数
B.1mol CaC2固体中含阴离子总数
C.1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数
D.1molCl2参加化学反应获得的电子数
某火电厂的脱硫尾气通入饱和K2CO3溶液吸收池后,经分解池制得纯净的CO2,再在合成塔与H2反应生成甲醇。其工艺艺流程示意图如下:
(1)吸收池中饱和K2CO3溶液吸收CO2的离子方程式是 。
(2)流程示意图中循环使用的物质是 。
(3)300℃时,合成塔中的反应为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),在密闭条件下,下列示意图能说明反应进行到t1时刻时达到平衡状态的是 (填字母序号)
(4)利用合成塔中失活后的铬锌触媒可制得含有Cl- 和CrO42- 的溶液,其浓度均为0.01mol/L,向该溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO3溶液时,首先产生沉淀的阴离子是 (已知:Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12)
(5)合成塔中失活的铬锌触媒可用于制备锌锰电池。在碱性条件下,该电池的总反应为:Zn(s) +2MnO2(s) +H2O(l) = Zn(OH)2(s) +Mn2O3(s) ,该电池正极的电极反应式是 。若用电池电解(惰性电极)足量的Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液,电解过程中阴极的现象是 。
A的分子式为C2H6O2,以A为原料,按下图所示流程合成一种常用的光敏高分子材料G,其结构简式为:。
已知:①—CH2OH+—CH2OH—CH2OCH2—+H2O
②++H2O
请回答下列问题:
(1)A的名称是 :F—→G的反应类型是
B的核磁共振氢谱上共有 种吸收峰。
C的结构简式是 。
A—→B的化学方程式是 。
B+D—→E的化学方程式是 。
写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式:
①属于酯类且苯环上只有一个取代基 ②除苯环外不再含其他环状结构
某研究性学习小组对还原铁粉与水蒸气的反应产物进行科学探究。已知Ca(OH)2的分解温度为580℃,铁粉与水蒸气反应的温度为900℃:根据下图所示实验装置,进行了还原铁粉与水蒸气的反应实验,实验中观察到肥皂液中产生了大量的气泡。
(1)实验中Ca(OH)2的作用是 。实验中产生的气体产物是 。
(2)为进一步探究还原铁粉与水蒸气反应固体产物的成分,研究性学习小组将反应后的固体经处理后得到黑色氧化物固体,针对黑色氧化物固体,该小组提出如下的假设并进行了相关的实验:
假设一:固体为FeO
假设二:固体为Fe3O4
假设三:
①限选用下列试剂:盐酸、KSCN溶液、K3Fe(CN)6 溶液、氯水,证明假设一不成立
操作 |
现象 |
结论 |
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假设一不成立 |
②为了进一步确定产物的成分,用黑色固体进行了下列实验:
加入足量氯水所发生反应的离子方程式是 ;检验红褐色固体是否洗涤干净的操作是 ;灼烧时盛放固体的仪器是 ;若假设二成立,黑色固体最终全部转化成的红棕色粉末的质量是 g