甲、乙、丙、丁、戊、己为原子序数依次增大的短周期主族元素。甲、丙处于同一主族,丙、丁、戊处于同一周期,乙元素最高化合价与最低价的代数和为0;丙、丁、戊的最高价氧化物的水化物之间都能发生反应。用化学用语回答下列问题:
(1)甲的阴离子的结构示意图为 ;用电子式表示乙与戊形成化合物的过程 。
(2)丙、丁、戊的离子半径由大到小的顺序为 ;乙、戊、己的氢化物的还原性最弱的是 。
(3)写出由甲乙两元素形成的化合物中,既含有极性键又含有非极性键,且相对分子质量最小的物质的结构式 ;该物质与空气在酸性条件下可构成燃料电池,该电池放电时,负极的反应式为 。
(4)丙、丁的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为 。由甲、丙、戊、己中部分元素形成的两种化合物的水溶液之间可以发生反应,该化学方程式为: 。
(5)按下图电解丙和己形成化合物的饱和溶液,该装置可用于家庭用水的消毒。写出该电解池中发生反应的总反应方程式: 。
下列框图中的物质均为中学化学中常见物质,其中甲、乙为单质,其余均为化合物。B为常见液态化合物,A为淡黄色固体,将G的饱和溶液滴入沸水中,煮沸可得到红褐色胶体。请回答下列问题:
(1)A的电子式为 ,乙的组成元素在周期表中的位置是
(2)反应①~⑤中,属于非氧化还原反应的是 (填序号);C中含有的化学键有 (填序号:a离子键; b极性键 ;c 非极性键)
(3)反应⑤的化学方程式为 ;甲与B反应的离子方程式为 。
(4)F溶液中阳离子的检验方法为
(5)在F溶液中加入与F等物质的量的A恰好使F转化为E,写出该反应的离子方程式 。
下列说法正确的是:
A.在100 ℃、101 kPa条件下,1mol液态水气化时需要吸收40.69 kJ的热量,则H2O(g)H2O(l) 的ΔH = +40.69 kJ·mol-1
B.已知CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-802.33kJ/mol,则CH4的燃烧热为802.33 kJ
C.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) △H=-72kJ·mol-1其它相关数据如下表:
则表中a为230
D.已知S (g)+O2(g)=SO2(s);△H1,S (g)+O2(g)=SO2(g);△H2,则△H2<△H1
下列说法正确的是
A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加
B.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>0
C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D.相同条件下,溶液中Cu2+、Fe3+、Zn2+的氧化性依次增强
在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温,测得反应达到平衡时的有关数据如下,下列说法正确的是
(已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=−92. 4kJ·mol-1)
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol N2、6mol H2 | 2mol NH3 |
NH3的浓度( mol·L-1) | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出Q1kJ | 放出Q2kJ | 吸收Q3kJ |
体系压强(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
A.2p1=2p3<p2 B. 达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大
C.α2+α3<1 D.Q3+92.4 c1=92.4
下列物质分类正确的是
A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物