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若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.含有NA个氖原子的氖气在标准状况...

NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A.含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2L

B2.3gNaO2完全氧化时,失去电子数为0.1NA

C2Llmol/L的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA

D.标准状况下,5.6LCCl4含有的分子数为0.25NA

 

B 【解析】 试题分析:A、氖分子是由1个氖原子构成的,所以含有NA个氖原子的氖气是1mol,在标准状况下的体积约为22.4L,A不正确;B、钠是第IA族元素,在反应中失去1个电子。2.3g钠的物质的量是0.1mol,因此2.3gNa被O2完全氧化时,失去电子数为0.1NA,B正确;C、氯化氢是强电解质,溶于水完全电离出氯离子与氢离子,因此在盐酸溶液中不存在氯化氢分子,C不正确;D、标准状况下,四氯化碳不是气态,不能适用于气体摩尔体积,则标准状况下5.6LCCl4含有的分子数一定不是0.25NA,D不正确,答案选B。 考点:考查阿伏伽德罗常数的计算  
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月球表面土壤里的—种非常有用的资源——可控核聚变的原料,关于的叙述正确的是

A3He4He是同种原子

B3He4He互为同位素

C.核聚变时,原子核发生了变化,发生了化学反应

D.在3He中存在:质子数=中子数=核外电子数

 

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甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。工业上可利用COCO2来生产燃料甲醇已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示:

化学反应

平衡常数

温度(

500

800

2H2(g)+CO(g) 满分5 manfen5.comCH3OH(g)

K1

25

015

H2(g)+CO2(g) 满分5 manfen5.com H2O (g)+CO(g)

K2

10

250

3H2(g)+ CO2(g) 满分5 manfen5.comCH3OH(g)+H2O (g)

K3

 

 

 

1反应       吸热放热反应。

2某温度下反应H2的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示。则平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)             K(B)(填)。

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3判断反应H       0S       0(填“>”“=”“<”)据反应可推导出K1K2K3之间的关系,则K3=           K1K2表示)。在5002L的密闭容器中,进行反应,测得某时刻H2CO2CH3OHH2O的物质的量分别为6mol2 mol10 mol10 mol,此时v()       v() (填“>”“=”“<”

4)一定温度下,在3 L容积可变的密闭容器中发生反应已知c(CO)与反应时间t变化曲线如图所示,若在t0时刻分别改变一个条件,曲线变为曲线和曲线

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当曲线变为曲线时,改变的条件是                   

当曲线变为曲线时,改变的条件是                  

5)甲醇燃料电池通常采用铂电极,其工作原理如图所示,负极的电极反应为:                      

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6)一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下,将02 mol/L的醋酸与01 mol/LBa(OH)2溶液等体积混合,则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为                                 

 

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二氧化氯(ClO2)在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59,沸点为110,易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60时反应制得。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2

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1A中反应产物有K2CO3ClO2CO2等,请写出该反应的化学方程式:                           

2A必须添加温度控制装置,除酒精灯外,还需要的玻璃仪器有烧杯、               

B装置必须放在冰水浴中,其原因是                               

3)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出晶体是NaClO2·3H2O,在温度高于38时析出晶体是NaClO2。请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤:                                         洗涤;干燥。

4ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:

步骤1:准确量取ClO2溶液1000 mL,稀释成10000 mL试样;量取V1 mL试样加入到锥形瓶中;

步骤2:用稀硫酸调节试样的pH≤20,加入足量的KI晶体,静置片刻;

步骤3:加入淀粉指示剂,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知2 Na2S2O3 + I2 Na2S4O6 + 2NaI

配制100 mL c mol/LNa2S2O3标准溶液时,用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有:                        

滴定过程中至少需进行两次平行测定的原因是                                

写出步骤2中发生反应的离子方程式                                  

ClO2溶液的浓度为                 g / L(用步骤中的字母代数式表示)。

若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果             

若滴定开始仰视读数,滴定终点时正确读数,则测定结果                  

(填偏高”“偏低不变

 

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共聚法可改进有机高分子化合物的性质,高分子聚合物P的合成路线如下:

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1A的结构式为________________ C的名称为                   

2D中含有的官能团的名称                 

3)由F合成IF可以使溴水褪色.反应的化学方程式是                                

反应的反应类型是                   反应的反应试剂是                  

4)下列说法正确的是             

aC可与水任意比例混合

bA1,3-丁二烯互为同系物

c.由I生成M时,1mol I最多消耗3molNaOH

dN不存在顺反异构体

5)写出由D生成E的化学方程式                                         

6EN等物质的量发生共聚反应生成P,则P的结构简式为              

7E有多种同分异构体,写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式                  

a.苯环上有两个取代基

b.能使FeCl3液显紫色

c1mol该有机物与浓溴水反应时能消耗4molBr2

 

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学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!短周期主族元素ABCDE在元素周期表中的位置如下图所示,其中A为地壳中含量最高的金属元素。

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请用化学用语回答下列问题:

1D元素在周期表中的位置:               

2AD E元素简单离子半径由大到小的顺序为___________ ______ (填微粒符号 )

学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!3FD同主族且相邻,其气态氢化物稳定性的大小                 (填微粒符号)

4)用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时,一个分子能释放一个电子,同时产生一种具有较高氧化性的阳离子,试写出该阳离子的电子式              ,该阳离子中存在的化学键有                   

学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!5C元素的简单氢化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应,生成化合物K,则K的水溶液显_____性(填酸性碱性中性),用离子方程式表示其原因                

6化合物AC导热性好,热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料。其中制备AC的一种方法为:用A元素的氧化物、焦炭和C的单质在1600 ~ 1750生成AC,每生成1 mol AC消耗18 g,吸收b kJ的热量。(热量数据为251013 kPa条件下)写出该反应的热化学方程式                             

7FeCu的混合物中加入一定量C的最高价氧化物的水化物稀溶液,充分反应后,剩余金属m1 g;再向其中加入稀硫酸,充分反应后,金属剩余 m2 g 。下列说法正确的是          

a.加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+ 

b.加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+ 

cm1 一定大于m2

d.剩余固体m1 g 中一定有单质铜,剩余固体m2 g 中一定没有单质铜

 

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