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下图所示装置I是一种可充电电池,装置Ⅱ为电解池。离子交换膜只允许Na+通过,充放电的化学方程式为满分5 manfen5.com闭合开关K时,b极附近先变红色。下列说法正确的是

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A.当有0.01 mol Na+通过离子交换膜时,b电极上析出112 mL的气体

B.负极反应为3Br--2e-= Br3-

C.闭合K后,b电极附近的pH变小

D.闭合K后.a电极上有氯气产生

 

B 【解析】 试题分析:A. 在闭合回路中电子转移相同。若有0.01 mol Na+通过离子交换膜时,则外电路转移电子的物质的量也是0.01mol。因为闭合开关K时,b极附近先变红色,说明在b电极为阴极,该电极的电极式为:2H++2e-=H2↑。b电极产生氢气不清楚什么条件,因此无法根据体积确定其物质的量的多少。错误。B是b是阴极,那么B为电源的负极,A为电源的正极。放电时,负极发生的反应为:3Br--2e-= Br3-。正极发生反应:S42-+2e-=2 S22-正确。C.b电极附近溶液变为红色,是因为H+放电使的附近的水的电离平衡被破坏,最终导致附近的c(OH-)增大,pH增大所以变为红色。错误。D. A为电源的正极,则a是电解池的阳极。因为该电极材料Cu是活性电极,电极本身发生氧化反应Cu-2e-=Cu2+。Cl-不失去电子,所以不会产生氯气。. 考点:考查燃料电池、电解池的电极反应、离子的移动、溶液的酸碱性的变化及有关计算的知识。  
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考点分析:
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用下图所示装置进行实验,将少量液体甲逐滴加入到固体乙中,试管中试剂为丙,则下表中现象与结论均正确的是

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选项                                                        试管中现象

A              浓盐酸              二氧化锰              石蕊溶液              先变红后褪色

B              浓氨水              生石灰              A1Cl3溶液              先沉淀后消失

C              醋酸              碳酸钙              BaC12溶液              变浑浊

D              浓硝酸                                          试管口出现红棕色

 

 

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下列各组离子能大量共存,向溶液中通入足量相应气体后,各离子还能大量存在的是

A.氯气:K+Ba2+SiO32-NO3-

B.二氧化硫:Na+NH4+SO32-C1-

C.氨气:K+Na+AlO2-CO32-

D.甲醛:Ca2+Mg2+MnO4-NO3-

 

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去年下半年我省雾霾天气十分严重。PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置,可有效减少CONO的排放,催化装置内发生的反应为:NOx+CO—催化剂→N2+CO2,下列关于此反应的说法中,不正确的是

A.所涉及元素的第一电离能:N>O>C

B.当x=2时,每生成1molN2,转移电子数为4mol

C.等物质的量N2CO2中,满分5 manfen5.com键的个数比为1:1

D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1时,NOx中氮元素的化合价为+2

 

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氮是地球上含量丰富的—种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用,

减少N 的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

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(1)上图是1molNO21mol CO反应生成CO2NO过程中能量变化示意图,请写出NO2CO反应的热化学方程式________________________________________

又知:N2(g)+ O2(g)2NO(g)  H=+180kJ/mol2NO(g)+O2(g)2NO2(g)  H=-112.3kJ/mol,则反应2NO(g)+2CO(g)满分5 manfen5.comN2(g)+ 2CO2(g)的△H_______________

(2)一定温度下,在2L密闭容器中NO2O2可发生下列反应:4NO2(g) + O2(g)满分5 manfen5.com2N2O5(g)。已知体系中n(NO2)随时间变化加下表:

t(s)

0

500

1000

1500

n(NO2)(mol)

20

13.96

10.08

10.08

 

①写出该反应的平衡常数表达式:K__________,己知:K300K350,则该反应是______热反应。

②反应达到平衡后,NO2的转化率为________________,此时若再通入一定量氮气,则NO2的转化率将___________(填“增大”、“减小”、“不变”);

③图中表示N2O5的浓度的变化曲线是____,用O2表示从0500 s内该反应的平均速率v________

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用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2满分5 manfen5.comxH2O)。有如下操作:

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已知:在pH45时,Fe3几乎完全水解而沉淀,而此时Cu2却几乎不水解。

(1)溶液A中的金属离子有Fe3Fe2Cu2。检验溶液AFe2的最佳试剂为_____(填编号,下同)。

KMnO4   (NH4)2S        NaOH         KSCN

(2)氧化剂可选用_________。①Cl2  KMnO4  HNO3  H2O2

(3)要得到较纯的产品,试剂可选用_______________。①NaOH FeO CuO Cu2(OH)2CO3

(4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_____________(按实验先后顺序选填编号)。

①过滤 ②蒸发浓缩 ③蒸发至干 ④冷却

(5)欲测定溶液A中的Fe2的浓度,实验前,首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外,还需_________,下列滴定方式中,最合理的是___________(夹持部分略去)(填字母序号)。

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(6)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2满分5 manfen5.comxH2O)中的x值,某学生设计了两种实验方案:

方案一:称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止,冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n1g

方案二:称取mg晶体溶于水,加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止,冷却,称量所得固体的质量为n2g

试评价上述两种实验方案:其中正确的方案是________,理由是___________,据此计算得x_________(用含mn1n2的代数式表示)。

 

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