N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 
4NO2 (g)+ O2(g) ΔH > 0；T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
时间/s | 0 | 500 | 100 0 | 150 0 |
c(N2O5)/ mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法中不正确的是
A．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2
B．500 s内N2O5分解速率为2.96╳10-3mol·L-1·s-1
C．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%
D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)> 5.00 mol·L-1
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．25°C时，1L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.02NA
B．室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C－H键数目为2.0NA
C．0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
D．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数目为NA
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．1.0 mol·L–1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－
C．c(H+)=10–12 mol·L–1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－
D．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－
对于实验I〜IV的描述正确的是
A．实验I ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡
B．实验II：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色
C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体
D．装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去
化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．大型制冷设备的液氨大量泄露不会对操作人员有损害
B．铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池
C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化，两者的作用原理完全相同
D．医疗上常用硫酸钡作为“钡餐”
安徽省从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国Ⅳ”标准，汽油中的硫含量下降三分之二，对二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸收，某化学兴趣小组对SO2和 Fe( NO3)3 溶液的反应[0.1mol/L的Fe(NO3)3 溶液的 pH＝2]做了相应探究。
探究I
（1）某同学进行了下列实验:取12.8g铜片和20 mL 18 mol•L-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热,直至反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。
①配制1mol/L 的Fe(NO3)3溶液，需准确称量一定质量的Fe(NO3)3固体，在烧杯中溶解恢复到室温后，将溶液转移到容量瓶中，再经过洗涤、定容、摇匀可配得溶液，请回答将溶液转移至容量瓶中的操作方法________________________________。
②装置A中反应的化学方程式是_________________________________________。
③该同学设计求余酸的物质的量实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种,请问下列方案中不可行的是______ (填字母）。
A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称重
B．将产生的气体缓缓通入足量Na2S溶液后，测量所得沉淀的质量
C．用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）
探究II
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是____________________。
（3）装置B中产生了白色沉淀，分析B中产生白色沉淀的原因，提出下列三种猜想：
猜想1: SO2与Fe3+反应；
猜想2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
猜想3：____________________________________；
①按猜想1，装置B中反应的离子方程式是______________________________，证明该猜想1中生成的还原产物，某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，请分析该同学做法是否正确_________（填“正确”或“不正确”），理由是__________________________________。
②按猜想2,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下进行实验。应选择的替换溶液是______ (填序号）。
A．1 mol/L 稀硝酸
B．pH＝1的FeCl3溶液
C．6.0mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液
