下列应用不涉及氧化还原反应的是
A．实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3
B．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
C．工业上利用合成氨实现人工固氮
D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．1mol丙烷含有的非极性共价键数目为NA
B．常温下，1.8 g H2O含有的电子数为NA
C．25℃时，pH＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1 NA
D．2.24L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA
下列化学用语使用正确的是
A．Mg2+结构示意图：
B．含18个中子的氯原子的核素符号：
Cl
C．苯甲醛：
D．水合氢离子电子式：
下列物质中属于纯净物的是：①由同种元素组成的物质 ②具有固定熔沸点的物质 ③由相同种类和相同数目的原子组成的分子 ④只含有一种元素的阳离子和只含有一种元素的阴离子组成的物质 ⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质 ⑥只含有一种分子的物质
A．②③⑥ B．④⑤⑥ C．②⑥ D．①④
下列关于“化学与健康”的说法不正确的是
A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人的健康造成危害
B．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收
C．“血液透析”利用了胶体的性质
D．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病
某研究性学习小组的同学为验证浓硫酸与铜能反应而稀硫酸不能，设计了如图所示装置进行探究：将6.4 g 铜片和含0.2 moL溶质的18.4 mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到无气体生成为止。（假定在此过程溶液体积不变）
（1）甲同学认为要证实上述结论，还应进行稀硫酸与铜片混合加热实验，你认为有无必要，并说明理由：________________
（2）下列试剂中能够用来进一步证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：_____
A．铁粉 B．钠 C．氯化钡溶液 D．银粉
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两位同学进行了如下设计：
Ⅰ甲同学设想：在A装置增加一个导管通氮气驱赶气体（假定生成的气体全部逸出），先测定生成的SO2的量，然后计算剩余硫酸的浓度。他设计了如下二种方案来测定SO2的量：
方案① 将产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。
方案② 将气体缓缓通入足量硝酸钡溶液中，然后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。
经仔细分析后，发现有不合理之处，请填写下表(可以不填满）：
序号 | 不合理的原因 | 误差 （偏低或偏高） | 改变措施 |
方案① |
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方案② |
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Ⅱ乙学生设计的方案是：分离出反应后的溶液并加蒸馏水稀释至1000 mL，取20.00 mL于锥形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5)，这种方法能否求出余酸的浓度，理由是_______________________________________。
（4）请再设计其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算，不必写操作细节）_____________________________________________________。
