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化学与生产、生活联系密切,下列说法正确的是 A.常用作净水剂的KAl(SO4)2...

化学与生产、生活联系密切,下列说法正确的是

A.常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质

B.维生素C具有还原性,在人体内起抗氧化作用

C.对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料

D.碘是人体必需的微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物

 

B 【解析】 试题分析:A、在溶液中完全电离出离子的电解质是强电解质,硫酸铝钾是强电解质,漂白粉是混合物,不是电解质,A不正确;B、维生素C具有还原性,在人体内起抗氧化作用,B正确;C、“地沟油”的主要成分是油脂,不能进行分馏获得汽油发动机的燃料,C不正确;D、碘是人体必需的微量元素,所以要多吃富含碘离子的食物,D不正确,答案选B。 考点:考查化学与生活、生产关系的有关判断  
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考点分析:
相关试题推荐

某研究性学习小组做实验时偶然发现,表面擦去氧化膜的镁片可与NaHCO3溶液反应产生大量气体和白色不溶物。该小组同学通过如下实验,验证产物并探究反应原理。

实验:用砂纸擦去镁条表面氧化膜,将其放入盛适量滴有酚酞试液的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中,迅速反应,产生大量气泡和白色不溶物,溶液的浅红色加深。

定性实验

1)气体的检验 

实验:将实验中收集到的气体点燃,发现气体安静燃烧,火焰呈淡蓝色。则气体为          

2)该小组同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测:

猜测1:白色不溶物可能为       

猜测2:白色不溶物可能为MgCO3

猜测3:白色不溶物可能为碱式碳酸镁[yMg(OH)2•xMgCO3]

请设计一个实验检验固体中是否含有MgCO3,写出实验操作、现象和结论:                                                                                   

3)实验:取实验中的滤液,向其中加入少量CaCl2稀溶液,产生白色沉淀,溶液红色变浅,说明溶液中存在CO32离子。

定量实验

4)为进一步确定实验I的白色不溶物的成分,进行以下定实验,装置如图所示:

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称取干燥、纯净的白色不溶物 7.36 g,充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的气体全部进入装置AB中。实验后装置A增重0.72g,装置B增重2.64 g。白色不溶物的化学式为                

5)写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式                           

反应原理分析

6NaHCO3溶液中存在如下电离平衡H2O满分5 manfen5.comH+ + OHHCO3满分5 manfen5.comH+ +CO32请从平衡移动角度分析实验产生大量气体和白色不溶物的原因:                                     

 

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贝沙罗汀(I)是一种新型的合成维甲酸类似物,可用于治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤。可由下列为路线合成:

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请完成下列问题:

1A的化学名称是               EF反应生成G,已知同时还生成HCl,则F的结构简式为                   

2的反应类型是              的反应类型是             

3B与乙二醇可发生缩聚反应生成涤纶,反应的化学方程式是                    

                                     

4)有机物MA的同分异构体,其结构满足以下条件,写出其结构简式:

                                 (已知:一个碳原子上接两个碳碳双键不稳定)。

无支链                          有四个碳碳双键,无甲基

5)下列有关贝沙罗汀(I)的说法正确的是                

a.能使酸性KMnO4溶液褪色            b.能发生消去反应

c.1molI能与7molH2反应               d.含有酯基

 

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火电厂排放气体中含有二氧化硫、氮氧化物等大气污染物,大气污染物的研究治理对改善环境具有重要意义。

1)煤燃烧产生的烟气(含有氮氧化物、SO2PM2.5等),直接排放到空气中,引发的主要环境问题有                   。(填写字母编号)

A.水体富营养化     B.重金属污染       C.雾霾      D.酸雨

2)将含有SO2的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫,在废气脱硫的过程中,所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前,需通一段时间的二氧化碳,以增加其脱硫效率;脱硫时控制浆液的pH值,此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。写出亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式:

                                                                        

3)有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法,工艺流程如下A的化学式为            ,若生成ag A,理论上可以回收SO2的质量为          g

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4)汽车尾气中含有的氮氧化物(NOx)能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式                                 。当尾气中空气不足时,NOX在催化转化器中被还原成N2排出,写出NOCO还原的化学方程式_                            

5)工业上常用Na2CO3溶液处理煤燃烧产生的烟气,写出SO2NONa2CO3溶液反应生成Na2SO4N2的离子方程式                                                

 

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WXYZ是元素周期表中原子前四周期的四种元素,有关它们的信息如下表所示。

元素

相关信息

W的基态原子L层电子数是K层电子数的3

X与氢元素形成的一种化合物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝

单质为黄绿色气体,最高价氧化物对应的水化物化学式为HO4

Z的基态原子外围电子排布式为(n1)d10ns1

 

1Y位于元素周期表第________周期第________族;X的基态原子核外电子排布           

2W的简单离子半径     X的简单离子半径(填“>”“<”“=”);Y的第一电离能比Z     (填);WX的最简单气态氢化物中,沸点较高的是        (填化学式)。

3)在150左右时,化合物ZW与氢气反应生成红色的Z2W粉末,该反应的化学方程式为       

4W元素形成的多种化合物分子中,含有极性共价键和非极性共价键的分子名称为

                         (任写一种)。

5)在25101 kPa下,已知Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态,平均每转移1mol 电子放热110.05kJ,该反应的热化学方程式是                                              

 

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PbO2是褐色固体,受热分解为Pb+4+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2;现将1 mol PbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2O2Cl2的物质的量之比为3:2,则剩余固体的组成及物质的量比是

A1:2混合的PbO2Pb3O4

B1:1混合的Pb3O4PbO

C1:2:4混合的PbO2Pb3O4PbO

D1:4:1混合的PbO2Pb3O4PbO

 

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