Question

室温下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，

下列说法正确的是

A．起始时盐酸和醋酸溶液PH相同

B．V(NaOH)=10.00 mL 时，＜1

C．pH=7时，两种酸所用NaOH溶液体积不相等，醋酸用的体积多

D．V(NaOH)=20 .00 mL 时，c(Cl‾)＞c(CH₃COO^—)

Answer

D

【解析】

试题分析：A 、盐酸和醋酸的浓度都为0.100mol•L‾1，因为盐酸是强酸，醋酸为弱酸，所以pH不相同，错误；B、V(NaOH)=10.00 mL 时，CH3COOH恰好反应一半，因为CH3COOH的电离程度大于CH3COO‾的水解程度，所以>1，错误；C、pH=7时，两种酸所用NaOH溶液体积不相等，醋酸用的体积少，错误；D、V(NaOH)=20 .00 mL 时，盐酸和醋酸均恰好完全反应，反应后溶液的溶质分别为：NaCl、CH3COONa，因为CH3COO‾发生水解反应，所以c(Cl‾)＞c(CH3COO—)，正确。

考点：本题考查酸碱中和反应、离子浓度比较。