Question

下列有关判断正确的是

A．0.1mol/LNa₂CO₃溶液：c(OH^－)= 2c(H₂CO₃)+ c(HCO₃^－)+ c(H^＋)

B．能使紫色石蕊试液呈红色的溶液：Na^＋、NH₄⁺、I^－、NO₃^-可以大量共存

C．任何条件下，pH=13的氢氧化钠溶液中：c（OH^－）=0.1mol/L

D．NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO₃^－+ OH^－= CO₃^2－ + H₂O

Answer

A

【解析】

试题分析：A、根据质子守恒，H2O电离出的H+总量和OH‾总量相等，所以c(OH－)= 2c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(H＋)，正确；B、能使紫色石蕊试液呈红色的溶液为酸性，NO3‾、H+氧化I‾，不能大量共存，错误；C、25℃时，pH=13的氢氧化钠溶液中：c（OH－）=0.1mol•L‾1，其它温度不成立，错误；D、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中，HCO3‾和NH4+均与OH‾反应，错误。

考点：本题考查离子共存、离子浓度比较、离子方程式的书写。