容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)
xC(g) △H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如右图所示，下列说法错误的是
A．甲容器中A的反应速率为0.1mol/L·min
B．给甲容器加压可缩短反应达到平衡的时间
C．给乙容器升温可缩短反应达到平衡的时间
D．甲和乙的平衡转化率相等
三氟化氮（NF3）在微电子工业中有重要用途，可由氨气和氟气反应得到，它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法错误的是
A．原子半径：N＞F
B．在与水蒸气反应中，NF3既是氧化剂又是还原剂
C．若NF3泄漏，可用石灰水溶液喷淋的方法减少污染
D．在潮湿空气中反应，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1
工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。下列说法中正确的是
A．该电解槽的阳极反应式是4OH－－2e－→2H2O+ O2↑
B．通电开始后，阴极附近溶液pH会减小
C．除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口A导出
D．用氯化钾制备氢氧化钾也可采用这种离子交换膜电解法
下图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是
A．当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同
B．两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动
C．由此可判断能够发生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反应
D．由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：Cr＞Ni＞Sn
下列有关判断正确的是
A．0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)= 2c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(H＋)
B．能使紫色石蕊试液呈红色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-可以大量共存
C．任何条件下，pH=13的氢氧化钠溶液中：c（OH－）=0.1mol/L
D．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+ OH－= CO32－ + H2O
室温下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，
下列说法正确的是
A．起始时盐酸和醋酸溶液PH相同
B．V(NaOH)=10.00 mL 时，
＜1
C．pH=7时，两种酸所用NaOH溶液体积不相等，醋酸用的体积多
D．V(NaOH)=20 .00 mL 时，c(Cl‾)＞c(CH3COO—)
