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有机物A、B的分子式均为C10H10O5,均能发生如下变化。 已知:①A、B、C...

机物AB的分子式均为C10H10O5,均能发生如下变化。

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已知ABCD均能与NaHCO3反应

只有AD能与FeCl3溶液发生显色反应,A苯环上的一溴代物只有两种

F能使溴水褪色

H不能发生银镜反应

根据题意回答下列问题:

1)反应的反应类型是                  ;有机物F含氧官能团的名称是                 

2)写出有机物的结构简式D                  H                       

3)写出反应的化学方程式                                                    

4D的同分异构体有很多种,写出同时满足下列要求的所有同分异构体的结构简式                                                      

能与FeCl3溶液发生显色反应

能发生银镜反应但不能水解

苯环上的一卤代物只有2

 

(10分,前3小题各2分,最后一题4分) (1)消去反应 羧基 (2) (3) 2CH3CHOHCOOH + 2H2O (4) 【解析】 试题分析:A、B、C、D等均能与NaHCO3反应,说明A、B、C、D均含有羧基,只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应,说明只有A、D含有酚羟基,根据F的分子式为C3H4O2,F能使溴水褪色,经聚合反应可得I:(C3H4O2)n,可知F为CH2=CH—COOH,H不能发生银镜反应,H的分子式为C3H4O3,可知H为,C为CH3CHOHCOOH,根据A、B的分子式为C10H10O5,和含有的官能团可知D为,则A为HO——OOCCH(CH3)CH3,B为HOOC——OOCCH(OH)CH3。 (1)反应③为物质CCH3CHOHCOOH发生消去反应生成物质F CH2=CH—COOH,所以反应类型为消去反应,有机物F含氧官能团的名称是羧基。 (2)根据上面分析可知D的结构简式为:,H的结构简式为: (3)反应⑤为2个有机物C分子CH3CHOHCOOH发生酯化反应生成两个酯基,所以化学方程式为:2CH3CHOHCOOH+ 2H2O (4)①能与FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基;②能发生银镜反应但不能水解,说明含有醛基,不含酯基,再根据③苯环上的一卤代物只有2种,可确定取代基的位置,所以符合条件的同分异构体有: 考点:本题考查有机合成推断、反应类型和官能团的判断、结构简式和化学方程式的书写、同分异构体。  
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考点分析:
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氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料,广泛地用作有机合成催化剂。

实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料,某种制备铜的氯化物的流程如下。

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按要求回答下列问题:

1操作的名称是______________,检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂                   。操作需在氯化氢气流中经过加热浓缩、        、过滤、洗涤、干燥。

2)上述流程中,所得固体1需要加稀盐酸溶解,其理由是                       

溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质, X可选用下列试剂中的(填序号)___________

aNaOH         bNH3·H2O        cCuO       dCuSO4

3)反应是向溶液2中通入一定量的SO2,加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式:                                                   

4现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹省略)。

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按气流方向连接各仪器接口顺序是:a→                。实验开始前要进行一步重要操作,其操作名称是                          

反应时,盛粗铜粉的试管中的现象是                              

反应后,盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用,若用钢铁(含FeC)制品盛装该溶液会发生电化腐蚀,钢铁制品表面生成红褐色沉淀,溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。电化腐蚀过程中的正极反应式为               

 

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氮元素的化合物种类繁多,性质也各不相同。

1NO2有较强的氧化性,能将SO2氧化生成SO3,本身被还原为NO,已知下列两反应过程中能量变化如图所示:

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NO2氧化SO2的热化学方程式为_________________________________

22L密闭容器中放入1mol氨气,在一定温度进行如下反应:

2NH3(g)满分5 manfen5.comN2g+3H2g,反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表

时间t/min

0

1

2

3

4

5

总压强p

100 kPa

5

5.6

6.4

6.8

7

7

 

则平衡时氨气的转化率为___________

3肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。在空气中完全燃烧生成氮气,当反应转移0.2mol电子时,生成气体在标准状况下的体积为______________。联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离,试写出联氨在水溶液中的电离方程式:

__________________写一步即可)。

4NH4+在溶液中能发生水解反应。在25时,0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10-5 mol/L,则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数KbNH3·H2O=__________________

 

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随着材料科学的发展,金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用,并被誉为合金维生素。工业上回收废钒催化剂(含有V2O5VOSO4K2SO4SiO2)中钒的主要流程如下:

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已知:(1V2O5NH4VO3均为难溶物,VOSO4(VO2)2SO4均为易溶物。

22VO2++H2C2O4+2H+ = 2VO2+ + 2CO2↑+ 2H2O

回答下列问题:

1)步骤前,粉碎的目的是_________________________

2步骤中发生反应的离子方程式为__________________________

3步骤的变化过程可简化为(HA表示有机萃取剂)

VOSO4 (水层)+ 2HA(有机层)满分5 manfen5.comVOA2(有机层)+ H2SO4(水层),则步骤中可选择硫酸作反萃取的原因是_____________

4)用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液,以测定操作后溶液中含钒量的步骤为:取10.0mL0.1mol/LH2C2O4溶液于锥形瓶中,加入指标剂,将待测液盛放在滴定管中,滴定到终点时,消耗待测液的体积为10.0mL,由此可知(VO2)2SO4溶液钒元素的含量为_________g/L

5V2O5可用金属(CaAl)热还原法获得钒,则金属铝热还原制得钒的化学方程式为_______________

 

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物质在水溶液中有不同的行为。按要求回答下列问题:

1Na2SO3溶液显碱性,其原因是______________________________(用离子方程式表示),该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________

2)室温下向10mL氨水溶液中加水稀释后,下列量增大的有__________(填编号,下同),减小的有___________,不变的有____________

a.溶液中离子浓度          b.氨水的电离程度

c.水的离子积常数          dc(H+)/ c(NH3·H2O)

3)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。NaClO2变质可分解为NaClO3NaCl。取等质量变质和未变质NaClO2试样均配成溶液,分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2+的物质的量                (填相同不相同),其原因是                                   

 

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已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡:

K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)满分5 manfen5.com2Ca2++2K++Mg2++4SO42,不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如右图所示,则下列说法错误的是

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A.向该体系中加入饱和NaOH溶液,溶解平衡向右移动

B.向该体系中加入饱和碳酸钠溶液,溶解平衡向右移动

C.升高温度,反应速率增大,平衡向正反应方向移动

D.该平衡的Ksp= c(Ca2+) ·c(K+)·c(Mg2+)·c(SO42)

 

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