下列说法中正确的是
A．干冰、液态氯化氢都是电解质
B．化合物Na2O2中既含有离子键又含有共价键
C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物
D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是
A．标准状况下，22．4 L O3含有分子的数目为NA
B．常温常压下，4．0 g CH4中含有共价键的数目为NA
C．常温常压下，1 L 0．1 mol/LNH4NO3溶液中NH4+、NO3-的数目均为0．1 NA
D．标准状况下，2．24 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0．1 NA
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是
A．煤经过气化和液化等物理变化，可变为清洁能源
B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害
C．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体
D．采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体
有机物A、B的分子式均为C10H10O5，均能发生如下变化。
已知：①A、B、C、D等均能与NaHCO3反应
②只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应，A苯环上的一溴代物只有两种
③F能使溴水褪色
④H不能发生银镜反应
根据题意回答下列问题：
（1）反应③的反应类型是 ；有机物F含氧官能团的名称是
（2）写出有机物的结构简式D 、H
（3）写出反应⑤的化学方程式
（4）D的同分异构体有很多种，写出同时满足下列要求的所有同分异构体的结构简式 。
①能与FeCl3溶液发生显色反应
②能发生银镜反应但不能水解
③苯环上的一卤代物只有2种
氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。
实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下。
按要求回答下列问题：
（1）操作①的名称是______________，检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是 。操作②需在氯化氢气流中经过加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
（2）上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是 ；
溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号）___________。
a．NaOH b．NH3·H2O c．CuO d．CuSO4
（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式： 。
（4）现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。
①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→ 、 → 、 → 、 → 。实验开始前要进行一步重要操作，其操作名称是 。
②反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是 。
③反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化腐蚀过程中的正极反应式为 。
氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同。
（1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：
则NO2氧化SO2的热化学方程式为_________________________________。
（2）在2L密闭容器中放入1mol氨气，在一定温度进行如下反应：
2NH3(g)
N2（g）+3H2（g），反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表
时间t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
总压强p 100 kPa | 5 | 5.6 | 6.4 | 6.8 | 7 | 7 |
则平衡时氨气的转化率为___________。
（3）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。在空气中完全燃烧生成氮气，当反应转移0.2mol电子时，生成气体在标准状况下的体积为______________。联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离，试写出联氨在水溶液中的电离方程式：
__________________（写一步即可）。
（4）NH4+在溶液中能发生水解反应。在25℃时，0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10-5 mol/L，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数Kb（NH3·H2O）=__________________。
