Question

关于室温下下列溶液的说法不正确的是

A．水的电离程度：①=②=③=④

B．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①>②>③>④

C．①、③两溶液等体积混合：

D．溶液②与溶液③混合，若，则混合溶液pH=4(忽略溶液体积变化)

Answer

C

【解析】

试题分析：A、氨水、NaOH溶液的pH为11，则OH‾浓度为10-3mol•L‾1，pH=3的盐酸和醋酸溶液中H+浓度为10-3mol•L‾1，对水的电离影响相同，正确；B、加水稀释，弱电解质的电离平衡向右移动，所以溶液的pH：①>②>③>④，正确；C、①、③两溶液等体积混合，氨水大量过量，溶液溶质为NH3•H2O和NH4Cl，溶液显碱性，离子浓度大小顺序为：c(NH4+) > c(Cl‾)>c(OH‾)>c(H+)，错误；D、HCl过量，混合溶液c(H+)=（V2•10-3mol—V1•10-3mol）/( V1+ V2)= 10-4mol•L‾1，所以pH=4，正确。

考点：本题考查酸碱中和反应、离子浓度比较、水的电离、pH的计算。