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分子式为C12H14O2的有机物H广泛用于制备香精的调香剂。为了合成该有机物,某...

分子式为C12H14O2的有机物H广泛用于制备香精的调香剂。为了合成该有机物,某实验室的科技人员设计了下列合成路线。

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试回答下列问题:

1A的名称:             E的结构简式:           

2)反应的反应类型为           

3)反应的化学方程式为              

反应的化学方程式为                 

4)按要求写出G的同分异构体的结构简式。要求:属于芳香族化合物。遇浓溴水能产生白色沉淀。苯环上的取代物只有两种。              

 

(1)2—甲基—1—丁烯;;(2)消去反应; (3);; (4)。 【解析】 试题分析:根据题给流程图知,A通过反应①与溴水发生加成反应,根据加成产物的结构简式判断A的结构简式为CH2=C(CH3)CH2CH3,反应②是卤代烃在氢氧化钠溶液加热的条件下发生水解反应生成C,C的结构简式为CH3CH2C(CH3)OHCH2OH;C转化为D,D在浓硫酸加热的条件下生成六元环酯E,知D中含有羧基和羟基,则D的结构简式为CH3CH2C(CH3)OHCOOH;根据D和F的分子式及F分子中含有两个甲基可判断,反应④是消去反应,即F的结构简式为CH3CH=C(CH3)COOH,反应⑤为卤代烃的水解反应,则G的结构简式为,G和F通过反应⑥发生酯化反应生成H,则H的结构简式为。(1)A的结构简式为CH2=C(CH3)CH2CH3,名称为2—甲基—1—丁烯;CH3CH2C(CH3)OHCOOH在浓硫酸加热的条件下生成六元环酯E,E的结构简式:;(2)反应④的反应类型为消去反应;(3)反应②为卤代烃的水解反应,化学方程式为;G和F通过反应⑥发生酯化反应生成H,化学方程式为;(4)①属于芳香族化合物,含有苯环;②遇浓溴水能产生白色沉淀,说明含有酚羟基;③苯环上的取代物只有两种,含有两个支链且位于对位;符合条件的G的同分异构体为。 考点:考查有机合成和有机综合推断,涉及结构简式、化学方程式的书写,同分异构体的书写及反应类型的判断。  
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考点分析:
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下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。

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1)元素基态原子的电子排布式为        

2形成的化合物的空间构型为      

3)元素②④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是       (填元素符号)

4)在测定形成化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因            

5)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其结构如图所示。下列说法正确的是       

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a.在上述结构示意图中,所有氧原子都采用sp3杂化

b.在上述结构示意图中,存在配位键、共价键和离子键

c.胆矾是分子晶体,分子间存在氢键

d.胆矾中的水在不同温度下会分步失去

6)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是         

 

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亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38oC时析出的晶体是NaClO2·3H2O,高于38oC时析出晶体是NaClO2,高于60oCNaClO2分解成NaClO3NaCl。利用下图所示装置制备亚氯酸钠。装置反应容器为三颈烧瓶。

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完成下列填空:

1)组装好仪器后,检查整套装置气密性的操作是:                   

2)装置中产生ClO2的化学方程式为                                

装置中发生反应的离子方程式为                                 

3)从装置反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为:

减压,55oC蒸发结晶;            低于60oC干燥,得到成品。

4)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

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上图是用石墨作电极,一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2的示意图。则阳极产生C1O2的电极反应为              

电解一段时间,当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时,停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为    mol

5)准确称取所得亚氯酸钠样品l0 g于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+C1-)。将所得混合液配成250 mL待测溶液。配制待测液需用到的定量玻璃仪器是      ;取2500 mL待测液,用20mol·L-1Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),以淀粉溶液做指示剂,达到滴定终点时的现象为           。重复滴定2次,测得Na2S2O3溶液平均值为2000 mL。该样品中NaClO2的质量分数为        

 

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2014年初,雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中,汽车尾气是造成空气污染的原因之一。汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)满分5 manfen5.com2 CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如下图所示。

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1该反应的H    0(选填“>’’“<")

2T2温度下,0~2 s内的平均反应速率v(N2)=     

3当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2,在上图中画出c(CO2)T1S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

4若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是          (填代号)

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XYZ均是由两种短周期元素组成的无机物,它们的每个分子中均含有l8个电子,相关信息如下表所示(“表示相应的信息略去)

化合物

X

Y

Z

分子中含有的原子个数

/

4

/

摩尔质量/g·mol-l

32

34

/

 

回答下列问题:

1X常用作火箭推进剂,其分子的球棍模型为满分5 manfen5.com,则X的化学式为    .

2Y的化学性质描述正确的是   

a.不稳定性    b.弱碱性    c.氧化性 d.还原性

3Z的化学式可用H2A表示。将一定量的Z气体通入005mol·L-1CuSO4溶液中,二者恰好完全反应。已知Ksp(CuA)=60×10-36。若不考虑溶液体积的变化,则:

反应后溶液的pH=     

若反应后溶液中c(A2-)=20×10-30mol·L-1,则溶液中c(Cu2+)=  mol·L-1

4)将一定量的Z气体通人NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)

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O点溶液中所含溶质的化学式为     

已知a点溶液呈碱性,该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序是      

 

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1)为了证明一水合氨是弱碱,甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究。

甲同学用pH试纸测得室温下010 mol·L-1氨水pH10,则认定一水合氨是弱电解质,理由是           

乙同学取10 mL 010 mol·L-1氨水,用pH试纸测出其pHa,然后用蒸馏水稀释至1000 mL,再用pH试纸测出其pHb,若要确认一水合氨是弱电解质,则ab应满足的关系是          (用等式或不等式表示)

丙同学取出10 mL 010mol·L-1氨水,滴入2滴酚酞试液,显粉红色,再加入NH4Cl晶体少量,观察到的现象是       ,则证明水合氨是弱电解质。

2)向25 mL 010 mol·L-l的盐酸中滴加氨水至过量,该过程中离子浓度大小关系可能正确的是            

ac(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)    bc(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)

cc(NH4+)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+)    dc(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1-)

3)常温下,010mol·L-lNH4Cl溶液pH5,则一水合氨的电离常数Kb=      

 

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