表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
A.2.4g镁与足量的盐酸反应,电子转移数目为0.1
B.0.5mol/L的的溶液中含个
C.1mol固体中含2个阴离子
D.1mol离子所含电子数为10
某固体混合物含有等物质的量且均为1mol的四种成分中的某两种。通过实验确定其组成:取少量固体溶于水,得到无色澄清的溶液;向该溶液滴入少量的硝酸铝溶液,看到有白色沉淀生成。该固体混合物的组成是
A.KC1、NaOH B.KC1、 C.NaOH、 D.KC1、
相同温度下,在水中分别加入下列物质,若用表示水的离子积,a表示水的电离度,能使的值增大的是
A.NaOH B. C.HC1 D.
化学环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法错误的是
A.利用催化设施,可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体
B.半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是二氧化硅
C.同时改变两个变量来研究反应速率的变化,不一定能更快得出有关规律
D.防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源
在有机化工生产中,下图是合成某种聚酯纤维H的流程图。
已知:A、D为烃,质谱图表明G的相对分子质量为166,其中含碳57.8%,含氢3.6%,其余为氧;G能与NaHCO3溶液反应且含有苯环;核磁共振氢谱表明E、G分子中均有两种类型的氢原子,且E分子中两种类型的氢原子的个数比为1∶1。
(1)①、③ 的反应类型依次为 、 ;
(2)B的名称为: ;E的结构简式为: ;
(3)写出下列化学方程式:
② ;
⑥ ;
(4)F有多种同分异构体,写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式 。
a.含有苯环且苯环上只有2个取代基
b.能与NaOH溶液反应
c.在Cu催化下与O2反应的产物能发生银镜反应
已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期,且原子序数依次增大, A的p能级电子数是s能级电子数的一半,C的基态原子2p轨道有2个未成对电子;C与D形成的化合物中C显正化合价;E的M层电子数是N层电子数的4倍,F的内部各能级层均排满,且最外层电子数为1。请回答下列问题:
(1)C原子基态时的电子排布式为 。
(2)B、C两种元素第一电离能为: ﹥ (用元素符号表示)。
试解释其原因: 。
(3)任写一种与AB- 离子互为等电子体的微粒 。
(4)B与C形成的四原子阴离子的立体构型为 ,其中B原子的杂化类型是 。
(5)D和E形成的化合物的晶胞结构如图,其化学式为 ,E的配位数是 ;已知晶体的密度为 ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则晶胞边长a= cm.(用含、NA的计算式表示)