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在水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A.Al3+、Na+、HCO3-、SO4...

在水溶液中能大量共存的一组离子是(     )

AAl3+Na+HCO3SO42            BH+Fe2+ClOCl

CNaAgClSO42             DK+Ba2NO3Cl

 

D 【解析】 试题分析:A组离子中Al3+与HCO3- 发生双水解不能共存;B组离子中H+、Fe2+、ClO- 因发生氧化还原反应而不能大量共存;C组离子中Ag+与Cl- 反应生成沉淀不能大量共存;D组离子能大量共存,故选D。 考点:本题考查的是几种离子共存问题。  
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考点分析:
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下列说法正确的是(     )

A.乙烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色

B.纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物

C.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

D.酯类和糖类均能发生水解反应

 

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二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(SiO2Fe2O3CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈设计实验流程如下:

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1洗涤滤渣A的目的是为了除去____________填离子符号),检验该离子是否洗净的方法是_________________________________________________________

2步反应的离子方程式是______________________________________滤渣B的主要成分是___________________

3萃取是分离稀土元素的常用方法已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来TBP______________不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有_______________、烧杯、玻璃棒、量筒等。

4取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536 g加硫酸溶解后0.100 0 mol·L1 FeSO4标准溶液滴定至终点时铈被还原为Ce3),消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为___________(结果保留两位有效数字)

 

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炼锌厂产生的工业废渣——锌渣(除了含Zn外,还含有FeAlCdSiO2等杂质),利用锌渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金属镉(Cd)是一个有益的尝试,其流程如下:

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已知:Fe3+Al3+Zn2+Cd2+Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为:3.24.76.59.49.7。试回答下列问题:

1)浸出时用到的试剂X             , 写出溶解过程中加快浸出速率和提高浸出率的两点措施:_____________________________________________________________

2)写出加入Ca(ClO)2反应的离子方程式                                    

3)调节pH过程可以选用           (填“ZnO”或“NaOH”);本流程的pH调节一般调至5,其目的是                                                        

4)写出过滤后加入过量的锌粉反应的离子方程式                          

5)在蒸发浓缩操作时,要采取实验措施是:                              

 

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研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

1)将CO2与焦炭作用生成COCO可用于炼铁等。

已知:Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g)  H 1 = +489.0 kJ·mol1

C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g)            H 2 = +172.5 kJ·mol1

CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为                 

2)二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向,将CO2转化为甲醇的热化学方程式

CO2(g) +3H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g) +H2O(g)  H

该反应的平衡常数表达式为K=                   

一定体积CO2H2的混合气体(物质的量之比为13),加入恒容密闭容器中,发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图A所示,则反应的ΔH       0>”、“<”)

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在两种不同条件下发生反应,测得CH3OH的物质的量随时间变化如图B所示,曲线I对应的平衡常数大小关系为K      K><”)

3)以CO2为原料可以合成多种物质。工业上尿素[CO(NH2)2]CO2NH3在一定条件下合成,其反应方程式为                                     氨碳比满分5 manfen5.com3达平衡时CO2的转化率60%NH3的平衡转化率为                  

用硫酸溶液作电解质进行电解,CO2在电极上可转化为甲烷,该电极反应的方程式为                

 

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16Heck反应是合成C-C键的有效方法之一,如反应

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I                                      

化合物可由以下合成路线获得:满分5 manfen5.com

1) 化合物的分子式为________1 mol化合物Ⅲ完全燃烧最少需要消耗______mol O2

2)化合物IV分子结构中不含甲基,写出化合物IV的结构简式:______________,并写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式___________________________

3)有关化合物说法正确的是_______________

A1 mol 化合物最多可与2 mol H2发生加成反应  

B.化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色    

C.化合物难溶于水  

D.化合物分子间聚合,反应生成的高聚物结构为满分5 manfen5.com

4) 化合物的一种同分异构体VI,苯环上的一氯取代物种,VI发生银镜反应核磁共振氢谱组峰,峰面积之比为1:2:2VI的结构简式为_____________

5满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com也可以发生类似反应的反应,有机产物的结构简式_______________,①的反应类型为_____________

 

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试题属性

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