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在250℃时,吲哚与乙醇酸在碱的存在下反应,可以得到植物生长素吲哚乙酸: 由邻硝...

250时,吲哚与乙醇酸在碱的存在下反应,可以得到植物生长素吲哚乙酸:

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由邻硝甲苯1和草酸二2反应最终可合成吲哚5Et表示CH3CH2):

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乙醇酸的合成:

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1)物质4的分子式是             ,吲哚乙酸的含氧官能团的名称是                 

2)邻硝基甲苯与草酸二乙酯反应除生成物质3外,还有另外一种有机物是              

该反应的反应类型是                   

3)生成物质A的化学方程式是                                                   

4)已知乳酸的结构简式为满分5 manfen5.com,请写出乳酸与吲哚发生反应的化学方程式(不用写反应条件):                                                                       

5)邻硝基甲苯苯环上含有氨基的同分异构体有多种,请写出其中一种的结构简式          

 

(1)C9H7NO2 (2分) 羧基(2分) (2)CH3CH2OH(或乙醇)(2分) 取代反应(2分) (3)ClCH2COOH+2NaOH △ HOCH2COONa+NaCl+H2O (3分) (4)(3分) (5) (或间、对位) (2分) 【解析】 试题分析:(1)根据线路中化合物4的结构简式可得其分子式为C9H7NO2,吲哚乙酸中含有的含氧官能团是羧基。 (2)线路中邻硝基甲苯和草酸二乙酯发生取代反应,草酸二乙酯中的1个酯基断裂,其中一部分取代了—CH3中的1个H形成化合物3,而另一部分和H原子结合生成乙醇。 (3)从生成物质A的反应条件来看,该反应是氯原子碱性水解形成羟基,同时羟基也被碱中和,所以化学方程式为:ClCH2COOH+2NaOH △ HOCH2COONa+NaCl+H2O。 (4)从合成吲哚乙酸的反应来看,吲哚可以和羟基酸中的羟基发生取代反应,且反应的位置在吲哚N原子的间位双键处,所以把乙醇酸换成乳酸即可,所以该反应方程式为:。 (5)本题要找的是邻硝基甲苯的同分异构体,该同分异构体中含有氨基结构,所以只要把—NO2变成—NH2,—CH3变成—COOH即可,所以结构简式可以是邻、间、对的。 考点:本题考查的是有机化合物的推断。  
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考点分析:
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下列叙述正确的是(     )

ApH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

B.物质的量浓度相等的CH3COOHCH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

C.常温下,向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7,此时溶液中cNH4+)>cC1

D0.1mol·L1NaHCO3溶液:c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H)

 

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下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是(     )

选项              目的              分离方法              原理

A              使用CCl4提取碘水中的碘              萃取分液              碘在CCl4中的溶解度较大

B              分离乙酸乙酯和乙醇              分液              乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C              除去KNO3固体中混杂的NaCl              重结晶              NaCl在水中的溶解度很大

D              除去丁醇中的乙醚              蒸馏              丁醇与乙醚的沸点相差较大

 

 

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下列过程中不涉及氧化还原反应的是(     )

A.用SO2漂白纸浆和草帽辫

B.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜膜

C.用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀

D.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅

 

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短周期元素XYZW在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是(     )

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A.元素Y和元素Z的最高正化合价相同

B.单核阴离子半径的大小顺序为:r(W)r(Y)r(Z)

C.气态氢化物稳定性:X <Y<Z<W

D.元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

 

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下列叙述均正确并且有因果关系的是(     )

选项              叙述I              叙述II

A              氯气具有强还原性              可用于自来水的消毒杀菌

B              SiO2导电能力强              可用于制造通讯光缆

C              常温下铝在浓硫酸中钝化              常温下可用铝制容器盛放浓硫酸

D              Na2S还原性强              用于除去废水中的Cu2+Hg2+

 

 

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