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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.0.1 mol·L...

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

A01 mol·L1 NaOH溶液:KBa2+ClHCO3-

B01 mol·L1 Na2CO3溶液:KNH4+NO3-SO42-

C01 mol·L1 FeCl3溶液:KNaISCN

D01 mol·L1 HCl的溶液:Ca2NaClONO3-

 

B 【解析】 试题分析:A中的HCO3- 不能再强碱性条件下共存;B组离子可以在碳酸钠溶液中大量共存;C中的SCN- 与Fe3+ 因生成络合物不能大量共存;D中的ClO- 不能再强酸性条件下大量共存;故选B。 考点:本题考查的几种离子共存问题。  
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考点分析:
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用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验中(可加热),下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是(  )

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选项              试剂B              湿润的试纸A              现象              结论

A              碘水              淀粉试纸              变蓝              碘具有氧化性

B              浓氨水,生石灰              蓝色石蕊试纸              变红              氨气为碱性气体

C              Na2SO3,硫酸              品红试纸              褪色              SO2具有漂白性

D              Cu,浓硝酸              KI淀粉试纸              变蓝              NO2为酸性气体

 

 

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nA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(     )

A1L1mol·L1NaClO 溶液中含有ClO的数目为nA

B1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9nA

C.标准状况下,224L盐酸含有nAHCl分子

D.标准状况下,672L NO2与水充分反应转移的电子数目为02nA

 

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化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是(     )

A.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

B.用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋,有利于节约成本

C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料

D地沟油禁止食用,但可以用来制肥皂

 

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二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59,沸点为11.0,易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60时反应制得。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2

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1A必须添加温度控制装置,除酒精灯、温度计外,还需要的玻璃仪器有         

2)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知在温度低于38NaClO2饱和溶液中析出晶体是NaClO2·3H2O,在温度高于38时析出晶体是NaClO2。根据上右图所示的NaClO2的溶解度曲线,请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤: 蒸发结晶;             洗涤; 干燥。

3ClO2很不稳定,需随用随制,用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的浓度,进行了下列实验: 准确量取ClO2溶液V1mL加入到锥形瓶中,加适量蒸馏水稀释,调节试样的pH≤2.0 加入足量的KI晶体,静置片刻。此时发生反应的离子方程式为:              加入淀粉指示剂,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定,至终点时消耗Na2S2O3溶液V2 mL。则原ClO2溶液的浓度为          molL(用含字母的代数式表示)。(已知2 Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI

.将由Na+Ba2+Cu2+SO42Cl组合形成的三种强电解质溶液,分别装入下图装置

中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解,电极均为石墨电极。

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接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系如右上图(忽略因气体溶解带来的影响)。据此回答下列问题:

1)写出乙烧杯中发生反应的化学方程式                                      

2)电极f上发生的电极反应为                             

3)若经过一段时间后,测得乙烧杯中c电极质量增加了8g,要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态,应进行的操作是                                   

 

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卤块的主要成分是MgCl2,此外还含 Fe3+Fe2+ Mn2+等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁,工艺流程如下图:

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已知:Fe2+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,所以常将它氧化为Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质,请根据表12提供的资料,填写空白:  

1   生成氢氧化物沉淀的pH

物质

开始沉淀

沉淀完全

FeOH3

2.7

3.7

FeOH2

7.6

9.6

MnOH2

8.3

9.8

MgOH2

9.6

11.1

 

2   化学试剂价格表

试剂

价格(元/吨)

漂液(含NaClO25.2%

450

双氧水(含H2O2 ,30%

2400

烧碱(含98% NaOH

2100

纯碱(含99.5% Na2CO3

600

 

1)在步骤中加入漂液而不是双氧水其原因是                                         

写出加入NaClO发生反应的离子方程式                                                        

2)在步骤中控制pH=9.8,其目的是                                                       

3)沉淀物A的成分为              ,试剂Z应该是              

4)在步骤中发生反应的化学方程式是                                                      

5)若在实验室中完成步骤,则沉淀物必需在           (填仪器名称)中灼烧

 

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