满分5 > 高中化学试题 >

用含有A1203、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3...

用含有A1203SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。工艺流程如下

满分5 manfen5.com

(一定条件下,MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2

已知:生成氢氧化物沉淀的pH

 

AlOH3

FeOH2

FeOH3

开始沉淀时

34

63

27

完全沉淀时

52

97

32

 

1H2S04溶解A1203的离子方程式是                     

2)检验滤液中还存在Fe2的方法是               (注明试剂、现象)

3除杂环节有如下几个步骤,()向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH32;()加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色:)加入MnSO4至紫红色消失,过滤。

步骤的目的:          ;调节溶液的pH32的目的是                 

的沉淀中加入浓HCl并加热,能说明沉淀中存在MnO2的现象是            ,写出其反应方程式:                                                              

③Ⅲ中加入MnS04的目的是          

4)从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是                     。(填化学式)

 

(1)(2分) (2)取少量滤液,滴加KMnO4溶液(2分),KMnO4溶液褪色(1分) (3)①将Fe2+氧化为Fe3+,(2分)调节pH值使铁完全沉淀;(2分) ②生成有黄绿色气体(2分);MnO2+4HCl= MnCl2+ Cl2↑+2H2O(2分) ③除去过量的MnO4-。(1分) (4)K2SO4。(2分) 【解析】 试题分析: (1)硫酸溶解氧化铝的离子方程是属于基础题,该离子方程式为A1203 +6H+ = 2A13++ 3H20。 (2)由于在上述流程中,所得的滤液既含有亚铁离子,又含有铁离子,因此二者共存时要检验亚铁离子应该用酸性高锰酸钾溶液检验,避免使用KSCN。所以操作方法为:取少量滤液,滴加KMnO4溶液(2分),KMnO4溶液褪色。 (3)①除杂步骤中加入高锰酸钾就是要加入氧化剂,把亚铁离子氧化为铁离子,在调节PH值到3.2,好让铁离子完全沉淀除去,同时不使其他离子沉淀。 ②若步骤II所得的沉淀中含有二氧化锰,则往沉淀中加入浓盐酸,则会发生我们熟悉的实验室制备氯气的反应,因此可以观察到有黄绿色气体产生,方程式为MnO2+4HCl= MnCl2+ Cl2↑+2H2O。 ③步骤II所得的上层溶液显紫红色,所以溶液中含有MnO4 - ,MnO4 -可与Mn2+反应生成MnO2 ,所以加入MnS04的目的是出去过量的MnO4- 。 (4)除杂步骤除去了杂质离子,不断循环后,循环液中含有大量的高锰酸钾反应剩下的钾离子,同时加入了MnSO4,所以还剩有硫酸根离子。因此主要物质是硫酸钾。 考点:本题考查的简单的化学工艺流程题。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

镍具有优良的物理和化学特性,是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为:

反应  Ni(S)+4CO(g)满分5 manfen5.com 满分5 manfen5.com Ni(CO)4(g)H10

反应  Ni(CO)4(g) 满分5 manfen5.com Ni(S)+4CO(g) H2  

1)在温度不变的情况下,要提高反应Ni(CO)4的产率,可采取的措施有                

2)已知350K下的2L密闭容器中装有100g粗镍(纯度985%,所含杂质不与CO反应),通入6 molCO气体发生反应制备Ni(CO)4,容器内剩余固体质量和反应时间的关系如图所示,10min剩余固体质量不再变化。

满分5 manfen5.com

反应010min的平均反应速率vNi(CO)4=                

10min达到平衡时在右端得到295g纯镍,则反应的平衡常数K1为多少?(写出计算过程)

3反应H2    0(填);若反应达到平衡后,保持其他条件不变,降低温度,重新达到平衡时         (双选)

a.平衡常数K增大   bCO的浓度减小    cNi的质量减小    dv[Ni(CO)4]增大

4用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(MH)表示)NiO(OH)作为电池正极材料,KOH溶液作为电解质溶液,可制得高容量,长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为:

NiO(OH)+MH满分5 manfen5.comNi(OH)2+M  电池充电时,阳极的电极反应式为                                  。电池充电时阴极上发生       (填氧化还原)反应

 

查看答案

美国化学家RFHeck因发现Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。例如经由Heck反应合成一种防晒剂:

反应满分5 manfen5.com

化合物可由以下合成路线获得:

满分5 manfen5.com

1)化合物I核磁共振氢谱显示存在        组峰,化合物I的分子式为       

21mol化合物完全燃烧最少需要消耗     mol O2,其完全水解的化学方程式为             (注明条件)。

3)化合物中含氧官能团的名称是      ;化合物与浓H2SO4共热生成化合物,化合物能使酸性KMnO4溶液褪色,化合物的结构简式是       

4)化合物的一种同分异构体化合物符合下列条件:苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢,与FeCl3溶液作用显紫色。化合物与过量NaOH溶液共热,发生反应的方程式为       

 

查看答案

常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(  )

A.新制氯水中加入固体NaOHc(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)

BpH83NaHCO3溶液:c(Na)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

C.常温下,pH7NH4Cl与氨水的混合溶液中:c(Cl)c(NH4+)>c(OH)c(H)

D01 mol·L1CH3COONa溶液中:c(OH)c(CH3COOH)c(H)

 

查看答案

短周期金属元素甲~丁在元素周期表中的相对位置如表所示:

满分5 manfen5.com

下列判断正确的是(     )

A、原子半径:丙>>

B、单质的还原性:丁>>

C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

 

查看答案

下列陈述正确并且有因果关系的是(  )

选项              陈述              陈述

A              Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色              Na2O2与水反应生成氢氧化钠

B              明矾能水解生成Al(OH)3胶体              实验室用明矾与水反应制Al(OH)3

C              SiO2是酸性氧化物              SiO2与任何酸均不反应

D              Zn具有还原性和导电性              可用作锌锰干电池的负极材料

 

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.