Question

25℃时，某浓度的NH₄Cl溶液pH = 4，下列叙述正确的是（   ）

A．溶液中的 c(OH^－）= 1×10^－10 mol·L^－1

B．溶液中的c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．溶液中的c(H⁺）+ c(NH₄⁺）= c(Cl^－）+ c(OH^－)

D．溶液中的c(NH₃·H₂O）= c(NH₄⁺)

Answer

AC

【解析】

试题分析：常温下，水的离子积Kw=1×10－14 ，因为溶液pH=4，所以可计算得c(OH－）= 1×10－10 mol·L－1 ，A正确；氯化铵水解呈酸性，所以不水解的离子大于水解离子，离子浓度大小顺序有c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)，B错误；根据电荷守恒，有c(H+）+ c(NH4+）= c(Cl－）+ c(OH－)，C正确；NH3·H2O由NH4+ 微弱水解而来，所以c(NH3·H2O）< c(NH4+)，D错误；故选AC。

考点：本题考查的是单一盐溶液中离子浓度大小的比较。