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25℃时,下列各溶液中,离子一定能大量共存的是( ) A.在强碱性溶液中:Na+...

25,下列各溶液中,离子一定能大量共存的是(     )

A.在强碱性溶液中:Na+K+AlO2Cl

BpH=1的溶液中:HCO3NH4+NO3Ca2+

C.无色溶液中:Cu2+NO3ClH+

D.无色溶液中: Na+K+ ClOSO3 2

 

A 【解析】 试题分析:A组离子能在碱性条件下大量共存;B项中pH=1的溶液中的强酸溶液中不能存在大量HCO3-;C项中的无色溶液不能存在有颜色的Cu2+;D组离子中强氧化性的ClO-和还原性强的SO3 2- 不能大量共存;故选A。 考点:本题考查的是几种离子共存问题。  
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考点分析:
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下列说法正确的是(     )

A.蛋白质、油脂、糖类都是高分子化合物  

B.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

C.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

D.汽油、煤油、卤代烃均为烃

 

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Fe2I是两种常见的还原性离子。

1)向FeSO4溶液中滴加氯水,溶液由浅绿色变成黄色,反应的离子方程式为                 ;向KI溶液中滴加氯水,溶液由无色变成黄色,反应的离子方程式:                      

2)请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂验证I的还原性强于Fe2。设计实验方案,补充完成实验步骤、预期现象和结论。其他限选试剂:3 mol·L1 H2SO40.01 mol·L1 KMnO420% KSCN3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。

实验步骤

预期现象与结论

步骤1:取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中,再滴加12滴氯水

 

                          

步骤2____________________________________

____________________________________

 

 

3)利用(2)提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显+2价,实验操作和现象是:取少量样品溶于水,                                          

 

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回收的废旧锌锰干电池经过处理后得到锰粉(MnO2Mn(OH)2Fe、乙炔和黑炭等),由锰粉制取MnO2的步骤如下图所示。

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根据上图所示步骤并参考表格数据,回答下列问题。

物 质

开始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.6

Mn(OH)2

8.3

9.8

 

1)在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉,所得溶液中含有Mn2+Fe2+等。MnO2与浓盐酸反应的离子方程方程式:                                                       _

2)酸浸时,浸出时间对锰浸出率的影响如下图所示,工业采用的是浸取60 min,其可能原因是                                                    

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3)锰粉经浓盐酸浸取,过滤I除去不溶杂质后,向滤液中加入足量H2O2溶液,其作用是                                 

4)过滤I所得滤液经氧化后,需加入NaOH溶液调节pH约为5.1,其目的是                                              

5)过滤所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9,使Mn2+ 氧化得到MnO2,反应的离于方程式为                                                     

6)工业上利用KOHMnO2为原料制取KMnO4。主要生产过程分两步进行:第一步将MnO2和固体KOH粉碎,混合均匀,在空气中加热至熔化,并连续搅拌以制取K2MnO4;第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4

第一步反应的化学方程式为                                                            

电解K2MnO4的浓溶液时,电解池中阴极的实验现象为                                        

 

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一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中反应:COg+ 2H2g满分5 manfen5.comCH3OHg)达到化学平衡状态。

1)该反应的平衡常数表达式K=                  ;根据图,升高温度,K值将        (增大减小不变)。

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2500时,从反应开始到达到化学平衡,以H2的浓度变化表示的化学反应速率是   (nBtB表示)。

3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是       (填字母)。

aCOH2CH3OH的浓度均不再变化

b、混合气体的密度不再改变

c、混合气体的平均相对分子质量不再改变

dv生成CH3OH= v消耗CO

4300时,将容器的容积压缩到原来的1/2,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是        (填字母)。

acH2)减少

b、正反应速率加快,逆反应速率减慢

cCH3OH 的物质的量增加

d、重新平衡时cH2/ cCH3OH)减小

5)根据题目有关信息,请在右下坐标图中标示出该化学反应过程的能量变化(标明信息)。

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6甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为:2CH3OH +3O2+4OH- = 2CO32- + 6H2O,该电池中负极上的电极反应式是:2CH3OH–12e+16OH2CO32+ 12H2O ,则正极上发生的电极反应为:                                              

 

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A满分5 manfen5.com为原料,某药物中间体合成路线如下(部分反应条件和产物略)

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回答下列问题:

11 molA完全燃烧要消耗        mol 氧气,若与足量金属钠反应能生成       mol氢气。

2)写出反应的类型:                 D的结构简式:                    

3)写出B→C反应的化学方程式为                                       

4)反应的目的是                                                    

5)写出满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式                         

a.不溶于水        b.能发生银镜反应        c.含有 —C(CH3)3

 

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