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下列离子方程式正确的是 A.Cl2通入水中:Cl2+H2O=2H+ +Cl-+C...

下列离子方程式正确的是

ACl2通入水中Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO-

B硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合SO42- + Ba2+ BaSO4

C用铜作电极­电解CuSO4溶液2Cu2++2H2O满分5 manfen5.com2Cu+O2↑+4H+

DAlCl3溶液中加入过量氨水Al3++3NH3•H2O Al(OH)3↓+ 3NH4+

 

D 【解析】 试题分析:氯气与水的反应是可逆反应,且生成的HclO是弱酸,不能拆,A错误;硫酸镁和氢氧化钡反应生成BaSO4 和Mg(OH)2两种沉底,B错误;铜做电极电解硫酸铜溶液,则作阳极的铜电极要溶解,所以C错误;D正确,故选D。 考点:本题考查的是离子方程式的正误判断,涉及了电化学方程式书写。  
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考点分析:
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NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A室温下H2O2分解得到16 g O2,转移的电子数为2NA

B1mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为NA

C标准状况下11.2 L COH2的混合气体完全燃烧消耗O2的量为0.25NA

D相同物质的量OH-CH3+含有相同数目的电子

 

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下列说法正确的是

A.天然气、石油都是清洁的可再生能源

B.在燃煤中添加碳酸钙或生石灰可以减少SO2的排放

C.在AgC1饱和溶液中加入AgNO3溶液,达平衡时,溶液中Ksp(AgCl)降低

D.地沟油和矿物油都属于酯类物质

 

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由冰铜(mCu2O·nFeS)冶炼得到粗铜,再以粗铜为原料制纯铜的流程如下:

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请回答下列问题:

1气体X       

2某研究性学习小组用熔渣YCO反应来制取Fe

请按气流由左到右的方向连接下列各装置,顺序为A→________

装置C的作用是________________

在点燃D处的酒精灯前,应进行的操作是__________________

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3熔渣Y铁元素的价态有+2价和+3根据限选试剂,设计实验方案熔渣Y中有+2价铁元素存在,写出有关实验操作、预期现象与结论。

限选试剂: 3 mol·L-1H2SO46 mol·L-1HNO33H2O20.01 mol·L-1KMnO420KSCN

 

                                                                                            

                                                                                          

4)写出泡铜冶炼粗铜反应的化学方程式                               

5根据限选材料画出用粗铜提炼纯铜的装置图,并进行必要的标注。

限选材料:FeSO4(aq)CuSO4(aq)铁、纯铁、粗铜、纯铜烧杯、直流电源导线。

 

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从明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制备AlK2SO4H2SO4的流程如下:

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明矾焙烧的化学方程式为:4KAl(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4 +2Al2O3+9SO2+48H2O

请回答下列问题:

1)在焙烧明矾的反应中,氧化剂是                 

2)步骤②中,为提高浸出率,可采取的措施有             

A.粉碎固体混合物   B.降低温度      C.不断搅拌      D.缩短浸泡时间

3)从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是          

4)步骤③电解的化学方程式                电解池的电极是用碳素材料做成,电解过程中,阳极材料需要定期更换,原因是:         

5)以AlNiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,则该电池的正极电极反应式是                                      

6)焙烧a吨明矾(摩尔质量为b g/mol),若SO2 转化率为96%,可生产质量分数为98H2SO4质量为                      (出计算表达式)

 

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在自然界常以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物有着广泛的应用。

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1)红磷P(s)Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成1mol产物的数据)。

回答问题:

PCl5分解成PCl3Cl2的热化学方程式是                                    

PCl2分两步反应生成1 mol PCl5H3    

2PCl5分解成PCl3Cl2的反应是可逆反应。T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,经过250 s达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:

t / s

0

50

150

250

350

n(PCl3) / mol

0

016

019

020

020

 

反应在50150s 内的平均速率v(PCl3)            

试计算该温度下反应的平衡常数(写出计算过程,保留2位有效数字

3NaH2PO4Na2HPO4Na3PO4可通过H3PO4NaOH溶液反应获得,含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)pH 的关系如图所示。

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为获得纯的Na2HPO4pH应控制在       pH6时,溶液中主要含磷物种浓度大小关系为:                                                 

Na2HPO4溶液呈碱性,加入足量的CaCl2溶液,溶液显酸性,溶液显酸性原因是(从离子平衡角度分析)                                                               

 

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