Question

下列表达不正确的是

A．NaHS在水中的电离方程式为：NaHS=Na⁺+HS^- 和HS^- =H⁺+S^2-

B．同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积：V（NH₃·H₂O）＜V（HCl）

C．Na₂SO₃溶液中：c（H⁺）+ c（HSO₃^-）+ 2c（H₂SO₃）= c（OH^-）

D．同浓度的下列溶液中，c （CH₃COO^-）的大小：CH₃COONa＞CH₃COONH₄＞CH₃COOH

Answer

AB

【解析】

试题分析：A、NaHS在水中的电离方程式为：NaHS=Na++HS- 和HS-H++S2-，错误；B、因为NH4Cl水解式溶液呈酸性，所以同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积：V（NH3·H2O）>V（HCl），错误；C、根据质子守恒，H2O电离出的H+和OH‾总量相等，所以Na2SO3溶液中：c（H+）+ c（HSO3-）+ 2c（H2SO3）= c（OH-），正确；D、CH3COONa中少量CH3COO‾水解，CH3COONH4中CH3COO‾和NH4+水解相互促进，CH3COO‾水解程度增大，CH3COOH为弱酸，少量电离，所以同浓度的溶液中，c （CH3COO-）的大小：CH3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH，正确。

考点：本题考查电离方程式的书写、酸碱中和反应、离子浓度比较。