下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是
选项 操作 现象 结论
A 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中 溶液变红褐色 有Fe(OH)3生成
B 用燃烧的镁条引燃铝热剂 剧烈反应 该反应是吸热反应
C 向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中含有SO42-
D 用导线连接铜片和锌片后插进盐酸中 铜片上有气泡 铜片是原电池的正极
下列表达不正确的是
A.NaHS在水中的电离方程式为:NaHS=Na++HS- 和HS- =H++S2-
B.同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积:V(NH3·H2O)<V(HCl)
C.Na2SO3溶液中:c(H+)+ c(HSO3-)+ 2c(H2SO3)= c(OH-)
D.同浓度的下列溶液中,c (CH3COO-)的大小:CH3COONa>CH3COONH4>CH3COOH
下列陈述中,Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A FeCl3溶液能腐蚀Cu Fe的金属性强于Cu
B Na2O2使酚酞溶液变红 Na2O2使品红溶液褪色
C Cl2可部分与水反应 用排饱和食盐水法收集Cl2
D 浓H2SO4可干燥NO和SO2 NO和SO2还原性都弱
下列条件下,离子能大量共存或者离子方程式正确的是
A.pH=1的溶液中:Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
B.在含较多Al3+的溶液中:K+、Cl-、HCO3-
C.NH4HSO4溶液与过量NaOH稀溶液反应:NH4+ +OH-=NH3·H2O
D.向小苏打溶液中加入NaOH固体:HCO3- + OH-= CO32- + H2O
W、X、Y、Z是短周期元素,其部分性质如下表
W | 单质是淡黄色固体 |
X | 在地壳中的含量居第二位 |
Y | 原子最外层电子数是电子总数的2/3 |
Z | 第三周期原子半径最小的金属 |
下列说法正确的是
A.气态氢化物的热稳定性:X>W
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>X
C.离子半径:Z>W
D.Z的氧化物中含有非极性共价键
NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中不正确的是
A.KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2 ,生成3mol I2转移电子的总数为5NA
B.标准状况下,5.6 L氧气中含有O的总数为0.5NA
C.25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液1.0L中含有OH-总数为0.1NA
D.20 g重水(D2O)中所含电子总数为8NA