下列叙述正确的是
A.向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀
B.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
C.氯水中通入SO2后溶液的酸性减弱
D.N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2
下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是:
选项 离子组 评价及离子方程式
A H+、Fe2+、NO3-、Cl- 不能大量共存于同一溶液中,因为发生反应:Fe2+ + 2H+ = Fe3+ + H2↑
B Na+、K+、HCO3-、OH- 不能大量共存于同一溶液中,因为发生反应:HCO3- + OH- = H2O + CO2↑
C Ca2+、NH4+、CO32-、Cl- 能大量共存于同一溶液中
D Na+、 NH4+、SO42-、Cl- 能大量共存于同一溶液中
设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是
A.1 L 1 mol/L氯化铜溶液中含有NA个Cu2+
B.标准状况下,22.4 L O2参加任何化学反应转移的电子数都是4NA
C.1 mol Zn与足量稀HNO3反应,转移2NA个电子
D.1 mol H3O+所含电子数为8NA
下列说法正确的是
A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
B.乙烯和1,3-丁二烯互为同系物,它们均能使Br2水褪色
C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6,二者互为同分异构休
D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2,二者分子中官能团相同
某同学利用如图装置制NO并进行相关实验探究。
(1)写出制备NO的反应方程式
(2)收集的气体与空气混合后变红色,这说明NO具有_____性。
(3)制备NO的步骤如下:
1按图所示连接好装置;
2取下注射器,通过U型长管加入稀硝酸至接近U型短管的铜丝
3在针头上安装好注射器,抽出U型短管中的所有空气;然后拔出注射器,并排尽注射器中的空气。
4待硝酸与铜丝分离后,用已排除空气的注射器抽出生成NO,将注射器针头插入橡皮塞中以封口。
在上述操作中遗漏的一个步骤是 ,在步骤3中可以观察到的现象为 。
(4)在铜丝上绑上石墨的作用是 。
(5)若将稀硝酸换成浓硝酸,则可制取NO2气体。请你用注射器收集NO2气体并完成“外界因素对化学平衡移动影响”实验探究,相关内容填在下面表格。(只完成一个影响因素的探究,其他实验用品自选)已知
2NO2(g) N2O4(g) △H <0;N2O4为无色气体。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①分别用两支注射器收集NO2,并将注射器针头插入橡皮塞中以封口。 ②_____________________ _______________________ ________________________ _______________________ ________________________ | _______________________ ________________________ _______________________ ________________________ _______________________ _______________________ ________________________ _______________________ | _______________________ ________________________ _______________________ ________________________ _______________________ _______________________ ________________________ _______________________ |
工业上利用含有一定浓度的I2和CuSO4溶液的工业废水制备饲料添加剂Ca(IO3)2,其生产流程如下:
已知:Ca(IO3)2微溶于水,溶于硝酸;Ksp(CuI)=1.1×10-12, Ksp(Cu2S)=2.5×10-48;
氧化性: HNO3>IO3—>H2O2
(1)“还原”过程中主要反应的化学方程式为:2Na2S2O3+I2 = + 2NaI。
(2)在还原过程还伴随有CuI生成,写出加入Na2S的离子反应方程式 。
(3)在氧化过程中先加入H2O2再加入浓硝酸,而不直接加入浓硝酸的目的是 。
(4)加入的石灰乳在溶液中反应而得到Ca(IO3)2,则要调节pH至 (填“酸性” 或“中性”或“碱性”),原因是 。
(5)Ca(IO3)2也可用电化学氧化法制取:先充分电解KI溶液,然后在电解后的溶液中加入CaCl2,最后过滤得到Ca(IO3)2。写出电解时阳极发生的电极反应方程式 ,用该方法制取Ca(IO3)2,每1kg碘化钾理论上可生产纯度为97.8%Ca(IO3)2的质量为 ____kg(计算结果保留3位有效数字)。