Question

常温下，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：①CH₃COOH溶液②NaOH溶液③CH₃COONa溶液，下列说法中正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）

A．溶液的pH值：②＞③＞①

B．水电离出的c(OH^－)：③＞①=②

C．①和③等体积混合后的溶液：c(CH₃COOH)+ c(CH₃COO^－)＝0．1mol/L

D．②和③等体积混合后的溶液：c(Na⁺)＝c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^－)

Answer

AC

【解析】

试题分析：浓度相同的情况下，碱性越强pH越大，所以强碱>水解呈碱性的盐>酸，A正确；酸碱均抑制水的电离，而水解盐促进水的电离，所以CH3COONa溶液中水电离的氢氧根浓度最大，又浓度相同的情况下强酸强碱对水的抑制强于弱酸弱碱，所以水电离出的c(OH－)：③＞①>②,B错误；①和③等体积混合后各溶质浓度减半，所以物料守恒式c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)＝0．1mol/L，C正确；②和③等体积混合后的溶液物料守恒式子应为c(Na+)＝2c(CH3COOH)+2c(CH3COO－)，所以D错误；故选AC。

考点：本题考查的是离子浓大小的比较，充分运用弱电解质电离的知识和三大守恒解题。