Question

某铝土矿中主要含有Al₂O₃、Al(OH)₃、AlO(OH)，还含有Fe₂O₃等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如下图所示：

⑴粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，其目的是    。

⑵AlO(OH)与NaOH反应的化学方程式为    。

⑶在稀释、结晶过程中：稀释的目的是    ；加Al(OH)₃晶核的目的是促进Al(OH)₃的析出。上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的    气体的方法来代替。

⑷浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO₂而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：    。

⑸该生产流程能实现    （填化学式）的循环利用。

Answer

⑴加快反应的速率

⑵AlO(OH) ＋NaOH=NaAlO2＋H2O

⑶促进NaAlO2的水解 CO2

⑷Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH

⑸NaOH

【解析】

试题分析：（1）高温有利于加快反应速率；（2）AlO(OH)与NaOH反应的同样应是偏铝酸钠，AlO(OH) ＋NaOH=NaAlO2＋H2O；（3）该过程是通过NaAlO2的稀释生成Al(OH)3，没有其它反应物，故其应该是水解产生，稀释促进NaAlO2的水解，也可以用CO2与其反应利用强酸制弱酸生成氢氧化铝；（4）加入熟石灰生成碳酸钙除去；（5）NaOH碱浸时使用，最后过滤时产生，故是循环利用。

考点：考查工业流程原理有关问题。