Question

下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（     ）

A．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol^－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol^－1

B．图中A、B曲线可分别表示反应CH₂＝CH₂(g)＋H₂(g)→CH₃CH₃(g) ΔH>0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化

C．同温同压下，反应H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

D．己知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)  ΔH₁；2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)  ΔH₂。则ΔH₁＞ΔH₂

Answer

A

【解析】

试题分析：根据△H=正反应活化能-逆反应活化能=100kJ·mol－1，故A正确。催化剂只改变反应速率，不改变化学平衡，不改变反应的反应热，故B错误；、反应热取决于反应物总能量和生成物总能量的大小关系，与反应的条件无关，故C错误。①C（s）+O2（g）=CO2（g），△H1；②C（s）+1/2O2（g）=CO（g），△H2；③CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g），△H3 ；由盖斯定理知①=②+③；又反应均为放热反应△H<0，故ΔH1<ΔH2，故D错误；

考点：反应热和焓变；盖斯定理的计算；