Question

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（     ）

              操作              现象              结论

A              先滴加BaCl₂溶液，再加稀HNO₃              生成白色沉淀，

且沉淀不溶解。              原溶液中有SO₄^2－

B              滴加氯水和CCl₄，振荡、静置              下层溶液显紫红色              原溶液中有I^―

C              用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应              火焰呈黄色              原溶液中有Na^＋、无K⁺

D              滴加NaOH溶液加热，将红色石蕊试纸置于试管口              试纸不变蓝              原溶液中无NH₄^＋

Answer

B

【解析】

试题分析：中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有硫酸根离子，因为碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加氯化钡溶液，都成生成白色沉淀，故A错误；氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故B正确；黄色火焰可以覆盖K＋的浅紫色火焰，故检验K＋需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子，故C错误；氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4＋时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，故D错误；故选B。

考点：考查硫酸根离子、碘离子、钠离子和铵根离子的检验。