Question

X、Y、Z、M、N、Q为元素周期表前四周期的六种元素。其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1, Q在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

（1）X元素在周期表中的位置是               ，属于      区元素，它的外围电子的电子排布图为                                。

（2）XZ₂分子的立体结构是               ，YZ₂分子中Y的杂化轨道类型为          ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是                           （写分子式），理由是                                                                      。

（3）含有元素N的盐的焰色反应为     色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是                                       。

（4）元素M与元素Q形成晶体结构如图所示，设其晶胞边长为a pm，则a位置与b位置之间的距离为_______pm（只要求列算式）。

Answer

（1） 第三周期ⅥA族（1分）p（1分） （1分）

（2）V形（1分）sp型杂化（1分） SO2 （2分） SO2为极性分子，CO2为非极性分子，H2O为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，故SO2的溶解度较大。（2分）

（3）紫2分 电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量。（2分）

（4）（2分）

【解析】

试题分析： X原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s22s22p63s23p4，为S元素，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，应为C元素，Z是地壳内含量最高的元素，为O元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，为Ca元素，N的原子序数比M小1,为K元素， Q在元素周期表的各元素中电负性最大，应为F元素。（1）由以上分析可知，X为S，在周期表的位置是第三周期ⅥA族，属于p区元素；（2）XZ2分子是SO2中，S和O形成2个δ键，有1个孤电子对，为V形，YZ2分子是CO2，C和O形成2个δ键，没有孤电子对，为直线形，sp型杂化；（3）N为K，焰色反应为紫色，电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量，所以呈现不同的焰色；4）

考点：考查物质结构与性质、晶包的计算。