下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 出现白色沉淀 溶液X不一定含有SO42－
B 向FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl溶液平衡体系中加入少量固体KCl 体系颜色无变化] KCl不能使该平衡移动
C 向浓度均为0． 1 mol·L-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
D 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性
在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。当K闭合时，SO42-从右到左通过交换膜移向M极，下列分析正确的是（ ）
A．溶液中c(M2+)减小
B．N的电极反应式：N-2e-＝N2+
C．X电极上有H2产生，发生还原反应
D．反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀
六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是（ ）
A．C的单质能将F单质从EF3的溶液中置换出来
B．B、D离子的半径大小是B＞D
C．化合物AC的沸点比化合物AF的高
D．化合物AF与化合物Y可形成含有共价键的离子化合物
下列各表述与示意图一致的是（ ）
A．图①表示25℃时，用0．1 mol/L盐酸滴定20 mL 0．1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化得到的滴定曲线
B．图②表示一定条件下进行的反应2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g) ΔH < 0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积
C．图③表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全
D．图④表示化学反应H2(g)+C12(g)==2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=﹢183 kJ／mol
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1NA
B．0.3 mol NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA
C．1mol Na2O2固体中所含的离子总数为4NA
D．60g SiO2晶体所含Si—O键的数目为2NA ，78 g苯含有C=C双键的数目为3NA
莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）
A．分子式为C7H6O5
B．分子中含有两种官能团
C．可发生加成、取代和氧化反应
D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子
