Question

元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。

Ⅰ.铬化学丰富多彩.

（1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液。 与铜相比，其金属活泼性       （填“强”或“弱”）；

⑵Cr( OH)₃和Al( OH)₃类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离平衡，其酸式电离方程式是                           ；

⑶工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K₂Cr₂O₇酸性废水放人电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解。经过一段时间后，生成Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀除去(已知K_sP[ Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sP[Cr(OH)₃]=6.0×l0^-31)。已知电解后的溶液中c( Fe³⁺)为2.0×10^－13mol/L，则溶液中c(Cr³⁺)为            mol/L。

Ⅱ.物质A～H有如图所示转化关系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均为气体，D为金属单质。

请回答下列问题：

（1）A的电子式为         D的化学式           ，C溶液的名称是                    。

（2）反应①的化学方程式为                               ；

反应③的离子方程式为                                   。

Answer

Ⅰ（1）强（1分） （2）Cr(OH)3 H++CrO2-+H2O （2分）

（3）3.0×10-6mol•L‾1

Ⅱ（1） ；Ag（1分）；银氨溶液（2分）

（2）4NH3+5O2 4NO+5H2O （2分）；3Ag+4H++NO3‾=3Ag++2H2O+NO↑（2分）

【解析】

试题分析：Ⅰ（1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液，说明铬的活泼性大于氢，所以铬的活泼性强于铜。

（2）酸式电离生成H+，所以电离方程式为：Cr(OH)3 H++CrO2-+H2O

（3）[c(OH‾)]3= KsP[ Fe(OH)3]÷c(Fe3+)=4.0×10-38÷2.0×10－13=2.0×10－25，c(Cr3+)= KsP[Cr(OH)3]÷[c(OH‾)]3=6.0×l0-31÷2.0×10－25 =3.0×10-6mol•L‾1

Ⅱ（1）C溶液与葡萄糖反应生成金属D，则C溶液为银氨溶液，D为Ag，根据框图可知：A为NH3，B为AgNO3，E为O2，F为NO，G为NO2，H为HNO3。NH3的电子式为：

（2）反应①为氨的催化氧化，化学方程式为：4NH3+5O2 4NO+5H2O；反应③为Ag与稀硝酸的反应，离子方程式为：3Ag+4H++NO3‾=3Ag++2H2O+NO↑。

考点：本题考查金属活泼性的判断、方程式的书写、KsP的计算、物质的推断。