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M是原子序数<30的一种金属,常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门,M原子的最...

M是原子序数<30的一种金属,常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门,M原子的最外层有空轨道,且有两个能级处于电子半充满状态。

1M原子的外围电子排布式为_____________________,在周期表中属于     区元素。

2M的堆积方式属于钾型,其晶胞示意图为______(填序号)

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3MCl3·6H2O有三种不同颜色的异构体

A[M(H2O)6]Cl3B[M(H2O)5Cl]Cl2·H2OC[M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。为测定蒸发MCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体,取0.010 mol MCl3·6H2O配成溶液,滴加足量AgNO3溶液,得到沉淀2.870 g。该异构体为_______________ (ABC)

4MO2Cl2常温下为暗红色液体,熔点-96.5,沸点117,能与丙酮(CH3COCH3)CCl4CS2等互溶。

固态MO2Cl2属于________晶体;

CS2中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分别采取的杂化方式为______杂化和________杂化。

5)+3M的配合物K[M(C2O4)2(H2O)2]中,配体是______,与C2O42-互为等电子体的分子是(填化学式)__________

 

(15分)(1)3d54s1 (2分) d(1分) (2)B(2分) (3)B(2分) (4)①分子(2分)②sp、sp2(2分)(5)C2O42-、H2O (2分)N2O4(2分) 【解析】 试题分析:(1)M原子的最外层有空轨道,且有两个能级处于电子半充满状态,说明M为Cr,Cr原子的外围电子排布式为:3d54s1;在元素周期表位于d区。 (2)Cr的堆积方式属于钾型,K为体心立方堆积,故B型正确。 (3)取0.010 mol MCl3·6H2O配成溶液,滴加足量AgNO3溶液,得到沉淀2.870 g,沉淀为AgCl,所以Cl‾的物质的量为:2.870g÷143.5g/mol=0.2mol,说明1mol该物质含有2mol Cl‾,故B项正确。 (4)①MO2Cl2常温下为暗红色液体,熔点-96.5℃,沸点117℃,熔沸点较低,所以固态MO2Cl2属于分子晶体。 ②CS2的结构类似于CO2,所以CS2中碳原子的杂化方式为sp杂化;丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子形成了3个σ键,无孤对电子,所以为sp2杂化。 (5)根据配合物K[M(C2O4)2(H2O)2]可知配体为:C2O42-、H2O;C2O42-含有46各电子,所以与N2O4互为等电子体。 考点:本题考查电子排布、晶体堆积方式、晶体类型和杂化方式的判断、等电子体。  
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近年,为提高能利用率,西方提出共生理念——为提高经济效益,人类生产活动尽可能多功能化.共生工程将会大大促进化学工业的发展.

1由于共生工程的应用利用发电厂产生的SO2制成自发电池,其电池反应方程式为:2SO2O22H2O2H2SO4,该电池电动势为1.06V.实际过程中,将SO2通入电池的          极(填),负极反应式为        .用这种方法处理SO2废气的优点是     

2)以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料,可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质.合成路线如下:

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生产中,向反应中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质,其目的是         

下列有关说法正确的是                  (填序号)

A.反应中需鼓入足量空气,以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙

B.反应中发生反应的化学方程式为CaSO44C 满分5 manfen5.com CaS4CO↑

C.反应需控制在6070,目的之一是减少碳酸氢铵的分解

D.反应中的副产物氯化铵可用作氮肥

反应中选用了40%的乙二醇溶液做溶剂,温度控制在25,此时硫酸钾的产率超过90%,选用40%的乙二醇溶液做溶剂的原因是             

NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮,将氮氧化物转化为氮气,同时生成一种氮肥,形成共生系统.写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式           

 

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SiO2SO­2CO2都是酸性氧化物,它们的化学性质有一定的相似性;MgNa的化学性质也有一定相似性。某兴趣小组用如图所示装置进行MgSO2反应的实验。

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1)选择制取SO2的合适试剂            (填编号)。

HCl          H2SO4   

Na2SO3固体      CaSO3固体

2)上述装置还可优化,优化的方法是                                                ,实验后装置C中所得溶液离子浓度关系一定正确的是(选填字母)            

A.Na= 2cSO32-)+ cHSO3),

B.Na> cHSO3> cSO32-> cH> cOH,

C.H2SO3+ cH= cSO32-+ OH,

D.Na+ cH= 2 cSO32-+ cHSO3+ cOH

3)甲同学推测MgSO2的反应与CO2相似,则该反应方程式为                     

乙同学的推测是:2Mg+3SO2满分5 manfen5.com2MgSO3+S

丙同学的推测是:3Mg+SO2满分5 manfen5.com2MgO+MgS

要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确,丁同学作如下实验探究:

已知:MgSO3MgS都是微溶于水,能与盐酸发生复分解反应放出气体;

限选试剂:2mol/L HCl2mol/L HNO­3、蒸馏水、2mol/L NaOH、品红溶液、澄清石灰水、2mol/L CuSO4;仪器和用品自选。请填写下表中的空格:

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根据上述实验探究,能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是_________________ _

4)上述实验需要50mL2mol/LHCl,配制时应选用       (10 mL 25 mL ,50 mL100 mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的浓盐酸的体积。

 

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2013年全国各地都遭遇十面霾伏。其中,机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大。

1汽车尾气净化的主要原理为2NO(g) + 2CO(g)满分5 manfen5.com2CO2(g)+ N2(g)H0

若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是         (填代号)。

(下图中υKnw分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数)

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2)机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)CO2(g)+2H2O(g)  H=-867 kJ/mol

2NO2(g)满分5 manfen5.comN2O4(g)   H=-56.9 kJ/mol

H2O(g) H2O(l)   ΔH = -44.0 kJmol

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2H2O(l)的热化学方程式                                    

3NH3催化还原NOX也可以消除氮氧化物的污染。采用NH3作还原剂烟气以一定的流速通过两种不同催化剂测量逸出气体中氮氧化物含量从而确定烟气脱氮率(注:脱氮率即氮氧化物转化率)

反应原理为:NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)满分5 manfen5.com2N2(g) + 3H2O(g)

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该反应的S     0H      0

对于气体反应,用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作KP),

则上述反应的KP                

以下说法正确的是                 

A.第种催化剂比第种催化剂脱氮率高

B.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响

C.催化剂分别适合于250450左右脱氮

4NO2O2和熔融NaNO3可制作燃料电池,其原理见图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y,其电极反应为                        

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5)硝酸工业尾气中氮氧化物(NONO2)可用尿素CO(NH2)2溶液除去。反应生成对大气无污染的气体。1 mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物(假设NONO2体积比为1:1)的质量为___________g

 

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元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。

.铬化学丰富多彩.

1在常温下,铬能缓慢与稀硫酸反应,生成蓝色溶液。 与铜相比,其金属活泼性       ();

Cr( OH)3Al( OH)3类似,也是两性氢氧化物,在水中存在酸式和碱式电离平衡,其酸式电离方程式是                          

工业上净化处理铬污染方法之一是:将含K2Cr2O7酸性废水放人电解槽内,加入适量的NaCl,以Fe和石墨为电极进行电解。经过一段时间后,生成Cr(OH)3Fe(OH)3沉淀除去(已知KsP[ Fe(OH)3]=4.0×10-38KsP[Cr(OH)3]=6.0×l0-31)。已知电解后的溶液中c( Fe3+)2.0×1013mol/L,则溶液中c(Cr3+)            mol/L

.物质AH有如图所示转化关系(部分生成物未列出)AEFG均为气体,D为金属单质。

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请回答下列问题:

1A的电子式为         D的化学式           C溶液的名称是                   

2)反应的化学方程式为                              

反应的离子方程式为                                  

 

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常温下,某200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液最多能溶解 19.2g铜粉(已知硝酸只被还原为NO气体),若再取等体积的该混合酸向其中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列有关分析错误的是

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A.原混合酸中NO3的物质的量为02 mol

B.原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2 mol/L

C.取25mL原混合酸加水稀释至1 L后溶液的pH =1

DOA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为3:1

 

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