Question

溴乙烷是一种重要的化工合成原料。实验室合成溴乙烷的反应和实验装置如下：

反应：CH₃CH₂OH+HBr CH₃CH₂Br+H₂O

装置：

实验中可能用到的数据如下表：

物质	相对分子质量	沸点/℃	密度/g/cm^3	水溶性
CH3CH2OH	46	78.4	0.79	互溶
CH3CH2Br	109	38.4	1.42	难溶
CH3CH2OCH2CH3	74	34.5	0.71	微溶
CH2=CH2	28	-103.7	0.38	不溶
浓硫酸（H2SO4）	98	338.0	1.38	易溶

①合成反应：在仪器B中加入适量NaBr、浓硫酸和50mL乙醇，安装好仪器，缓缓加热，收集馏出物。

②分离提纯：将馏出物加水后振荡，再加入适量酸除去乙醚，分液，最后得到52mL溴乙烷。

回答下列问题：

（1）仪器B的名称是___________。

（2）仪器C为直形冷凝管，冷水进口是___________（填“a”或“b”）。

（3）仪器D置于盛有_________的烧杯中，目的是__________________________________。

（4）装置A的名称为牛角管，其结构中的c支管的作用是___________________________。

（5）溴乙烷粗产品分离提纯阶段，加水的目的是___________________________________。

（6）该实验所得溴乙烷的产率为 ________________________。

Answer

（1）蒸馏烧瓶

（2）b

（3）冰水混合物 冷却溴乙烷

（4）平衡装置D 装置B中的气压，便于装置D接受溜出液

（5）除去溶解在溴乙烷中的乙醇

（6）78.9%或79%或78.89%

【解析】

试题分析：（1）仪器B的名称是蒸馏烧瓶；（2）为了使冷凝效果更好，仪器C直形冷凝管，冷水进口是b.热水出口为a。（3）溴乙烷的沸点为38.4°，为了收集产品，要把仪器D置于盛有冰水混合物的烧杯中，以冷却溴乙烷。（4）装置A的名称为牛角管，其结构中的c支管的作用是平衡装置D、装置B中的气压，便于装置D接受溜出液。（5）由于乙醇的沸点只有78.4°，在加热时容易发生反应而随着溴乙烷蒸出。乙醇与水混溶，而溴乙烷不能溶解于水，所以在溴乙烷粗产品分离提纯阶段，加水就可以除去溶解在溴乙烷中的乙醇，便于混合物的分离。（6）n(乙醇)=( 50mL×0.79g/ml)÷46g/mol=0.8587mol;n(溴乙烷)= (52mL×1.42g/ml)÷109g/mol=0.6774mol.所以该实验所得溴乙烷的产率为(0.6774÷0.8587)×100%=78.9%.

考点：考查仪器的识别、应用级化学实验的基本操作、物质的产率的计算等知识。