某科研小组从含有较多Ag+、Fe3+、Al3+的工业废水中,按下图所示方法分离和提取金属单质:
已知:实验室甲、乙、丙、丁四种物质只能从氨水、碳酸铵、氢氧化钠、稀硫酸、葡萄糖五种溶液中选择,也可以用这五种溶液来制备。
对该实验分析正确的是
A.金属A、B、C分别为Ag、Fe、Al
B.g、f都为氧化物,工业上均采用电解g与f获得对应金属单质
C.沉淀b为混合物,主要成分为沉淀d和沉淀e
D.甲是氢氧化钠,丁为稀硫酸
下列图示与对应的叙述相符的是
A.图l表示同温度下,pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线,其中曲线Ⅱ为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强
B.向溶质为1mol的NaOH溶液中通入CO2,随着CO2气体的通入,溶液中水电离出的c(H+)有如上图2变化关系
C.如上图2所示,水电离出c(H+)达到最大值时,溶液中各离子浓度大小分别为
c(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+)
D.用0.0l00mol/L硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液,由图3曲线,可确定首先沉淀的是Cl-
下列说法正确的是
A.若高分子对应的单体只有一种,则此高聚物与单体有相同的最简式
B.等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧时消耗氧气的质量不相等
C.分子式为C6H12的某链状有机物,若6个碳原子在同一平面上,则与氢气加成后产物的名称为2,3一二甲基丁烷
D.新药帕拉米韦(结构如图)分子中含有氨基、羧基、羟基、醛基
高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是
A.铁是阳极,电极反应为Fe-6e一+4H2O=FeO42-+ 8H+
B.电解时电子的流动方向为:负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极
C.若隔膜为阴离子交换膜,则OH-自右向左移动
D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高,撤去隔膜混合后,与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计)
甲、乙、丙、丁4种无机化合物均含有2种元素,分子中均含18个电子。甲是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是
A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子…则该溶液显碱性,只能与酸反应
B.乙和甲中同种元素的质量分数相等,则乙能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
C.丙中含有ⅣA族元素,则相同条件下丙比甲稳定
D.若丁的分子组成符合XY3型结构,则丁分子间存在氢键
下列有关说法不正确的是
A.新制Cu(OH)2浊液既可以区别甲酸钠和乙酸钠,也可以区别乙醇和甘油
B.食醋总酸含量测定实验中,标准液NaOH既可以滴定未知浓度的食醋,也可被食醋滴定,前者甩酚酞做指示剂,后者用甲基橙做指示剂
C.石油分馏中使用冷凝管目的是冷凝获得产物,阿司匹林及硝基苯制备中垂直长导管(如图)目的之一是冷凝回流反应物
D.过滤时漏斗下端与烧杯内壁要保持接触,分液时分液漏斗下端与锥形瓶(或烧杯)内壁也要保持接触