硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称保险粉,可用作定影剂,也可用于纸浆漂白、脱氯剂等。
Na2S2O3易溶于水,不溶于乙醇,常温下溶液中析出晶体通常为Na2S2O·5H2O。实验室制备保险粉的装置如下图所示。涉及的总化学方程式如下:
(1)检查虚线框内装置气密性的方法是 。
(2)反应前仪器a中加入的药品为 ,仪器c中加入的药品为 。
(3)仪器b的名称是 。
(4)在制备过程中,持续通人气体时,观察到B装置中先有大量浅黄色沉淀析出,反应一段时间,沉淀逐渐减少;待浅黄色沉淀消失时反应完成,停止加热。反应的离子方程式为 。
(5)反应完成后,为了从混合溶液中获取产品,操作如下:
操作②为 。
(6)为了测产品的纯度,称取8.000 g粗产品,配制成250 mL溶液,用移液管移取25.00 mL于锥形瓶中,再用0.05000 mol·L-l的碘标准溶液进行滴定(2S2O32-+I2=S4O62-+2I-),
平行3次实验,平均消耗碘标准溶液的体积为30.00mL。
①测得产品的纯度为 。
②关于上述实验的有关操作,以下表述正确的是 。(填编号)
A.用碱式滴定管盛装碘标准溶液
B.用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中,移液管的尖嘴和锥形瓶内壁要接触
C.如果滴定终点没有控制好,碘标准溶液滴加过量,则必须重新进行滴定
D.滴定过程中若剧烈摇动锥形瓶(溶液不外溅),则所测得的纯度将会偏高
2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO2CO2(g)+N2(g)
①对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(CB)也可以表示平衡常数(记作KP),则该反应的KP=- 。
②该反应在低温下能自发进行,该反应的ΔH 0。(选填“>”、“<”)
③在某一绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应,测得正反应的速率随时间变化的曲线如图所示(已知:t2 --tl=t3-t2)。
则下列说法不正确的是 。(填编号)
A.反应在c点未达到平衡状态
B.反应速率a点小于b点
C.反应物浓度a点大于b点
D.NO的转化率:tl~t2>t2~t3
(2)煤的综合利用、使用清洁能源等有利于减少环境污染。合成氨工业原料气的来源之一水煤气法,在催化剂存在条件下有下列反应:
①
②
③
①△H3和△H1、△H2的关系为△H3= 。
②在恒温条件下,将l mol CO和1 mol H2O(g)充入某固定容积的反应容器,达到平衡时有50%的CO转化为CO2。在tl时保持温度不变,再充入1 mol H2O(g),请在图中画出tl时刻后H2的体积分数变化趋势曲线。
③甲醇汽油可’以减少汽车尾气对环境的污染。
某化工厂用水煤气为原料合成甲醇,恒温条件下,在体积可变的密闭容器中发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)到达平衡时,测得CO、H2、CH3OH分别为1 mol、1 mol、1 mol,容器的体积为3L,现往容器中继续通人3 mol CO,此时v(正) v(逆)(选填‘‘>”、“<’’或“=”),判断的理由 。
某化合物M(式量为80)俗称黑肥宝,它由原子序数不大于20的X、Y、Z三种元素组成,X、Y、Z的原子序数依次增大,其关系为Z=X+2Y。X、Y是同周期相邻的两种元素。M微溶于水,在常温下与水作用发生缓慢水解,最终产物为一种白色沉淀A与气体B,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,A在高温条件下可分解产生一种有温室效应的气体。(注:以下回答若涉及到具体物质均用相应的化学式或元素符号表示)
(1)化合物M的化学式为 ;Z的原子结构示意图为 。
(2)写出下列反应的化学方程式。A在高温下分【解析】
; M与水反应生成A和B: 。
(3)Z的氢化物可作为一种储氢材料,写出其与水反应的化学方程式 。
(4)储氢材料的研究很广泛。下列物质中,可作为储氢材料的是 。(填编号)
A.Ca(OH)2 B.MgH2 C.O2 D.LaNi5
(5)物质B有如下转化关系:(强酸),将C和D的混气体通入NaOH溶液中恰好完全反应得到一种盐,请设计一个实验方案检验其中的阴离子 。
某废水中可能存在的离子如下:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2一、CO32-、S2一、SO32-、SO42-
现取该溶液进行有关实验,实验过程及现象如下:
下列说法正确的是
A.根据实验①中的现象可推出,气体A一定是纯净物,淡黄色沉淀一定是AgBr
B.根据实验②中的现象可推出,气体B是CO2,沉淀B是Al(OH)3,原溶液中一定含有Al3+
C.根据实验③中的现象可推出,气体C是NH3,沉淀C一定有BaCO3,可能有BaSO4
D.原溶液中肯定含有Na+、AlO2-、S2-,不能确定是否含有SO32-、SO42-
下列图示与对应的叙述相符的是
A.图I表示向1L浓度均为0.1 mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液,产生沉淀量的变化
B.图Ⅱ中逆反应的热效应△H=E1- E2 <0,所以逆反应为放热反应
C.图Ⅲ表示向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液,溶液pH的变化,c点溶液中:c(HCO3一)+2c(CO32一)+c(C1-)>c(Na+)
D.用0.1 mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸,由图Ⅳ曲线可确定HX的酸性最强
一种新型污水处理装置如图所示。该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。下列说法中不正确的是
A.电池工作时H+从M极区移向N极区
B.N极为正极,发生还原反应
C.M极的电极反应式为 C6H12 O6 +6H2O-24e-=6CO2↑+24 H+
D.当N极消耗5.6 L(标况下)气体时,则有2 NA个H+通过离子交换膜