Question

室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol/L Ba(OH)₂溶液时，生成的BaSO₄和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是

A．图中A点溶液的pH=1

B．生成沉淀的最大质量为2.33g

C．原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0.1mol/L

D．当[Ba(OH)₂(aq)]=10mL时，发生反应的离子方程式为：Ba²⁺+SO═BaSO₄↓

Answer

A

【解析】

试题分析：由图可知，0～20mLBa(OH)2溶液发生H2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2H2O，发生的离子方程式是2H＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH－═BaSO4↓+2H2O，D错；20mL～60mLBa(OH)2溶液发生发生H＋+OH－═H2O，由图可知，加入20mLBa(OH)2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，设硫酸的物质的量为x，则：

H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4↓ + H2O

1 1 233g

x 0.02L×0.05mol·L－1 y

故x=0.02L×0.05mol·L－1=0.001mol，y＝0.233g，

硫酸的物质的量浓度为 =0.05mol·L－1，生成硫酸钡沉淀的最大质量为0.233g，B错；

由图可知，PH=7时，消耗60mLBa(OH)2溶液，由H＋+OH－═H2O可知原溶液中含有的n（H＋）=n（OH－）=0.06L×0.05mol·L－1=0.003mol，故n（HCl）=0.003mol×2－0.001mol×2=0.004mol，

故原溶液中HCl的物质的量浓度= =0.2mol·L－1，C错；

由图可知，A点硫酸完全反应，氢离子的浓度为=0.1mol·L－1，则pH=-lg0.1=1，A对；

综上所述，所以选A。

考点：考查混合物的计算。